Овр реакция протекает между: 1) bao и hno3(разб) 2) mno2 и hcl 3) so3 и al(oh)3 4) al2o3 и koh и объясните )

ответ 2)

mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o

в данной реакции атомы элементов марганца и хлора изменяют степени окисления.

в соединении mno2 - степень окисления марганца +4, а в mncl2 = +2. степень окисления хлора в hcl = -1, а изменяется до 0 в сl2.

во всех остальных реакциях атомы элементов не меняют степеней окисления.

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы

А) 3s23p2 В) 3s23p4 С) 3s13p4 D) 4s24p4 E) 4s24p4 F)3s33p4 G)4s24p2 H)3s23p6

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) заряд ядра атома

В) число электронов в наружном слое атома

С) число электронных слоев в атоме

D) значение электроотрицательности элемента

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) значение атомной массы элемента

G) число нейтронов в атоме

H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

Фтор – элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.

Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной среди всех элементов Периодической системы.Условное изображение строения атома фтора

https://ru-static.z-dn.net/files/d67/d646eded0e2dd73ca5636cb90eea927c.jpg

Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p5.

Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

https://ru-static.z-dn.net/files/d74/45577a2d36e79463f2cccd9a8fe3a6ad.jpg

Энергетическая диаграмма для валентных электронов

У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.

В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):

F0 +e →F—.

Объяснение: