Рассчитайте массу шестиатомного спирта сорбита, полученного при глюкозы массой 1 кг. массовая доля выхода сорбита составляет 80%.

      4 кг                                                   x * 0,8

ch2oh-(choh)4-coh + h2-> ch2oh-(choh)4-ch2oh 

180                                                         182

x=3,2 кг. 

без учета примесей масса мела составит (100 - 3) * 51.98 / 100 = 50.42 г.

пусть х - кол-во моль caco3 (м = 100 г/моль)

у - кол-во моль mgco3 (м = 84 г/моль)

тогда 100х + 84у = 50.42caco3 + 2hcl → cacl2 + co2 + h2o

mgco3 + 2hcl → mgcl2 + co2 + h2o

из х моль caco3 и у моль mgco3 получается по х и у моль со2 соответственно.

всего же со2 выделилось 11.31 / 22.4 = 0.505 моль.

значит х + у = 0.505система: 100х + 84у = 50.42х + у = 0.505

решение: х = 0.5 у = 0.005m(caco3) = n(caco3) * m(caco3) = 0.5 * 100 = 50 г

Дано: ω(NaCl)=5%, или 0,05, V(р-ра)=5 л=5000 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/см3, или 1,1 г/мл.

Найти: m(NaCl)-?, γ(NaCl)-?

Решение.

1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.

m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г.

2. Рассчитаем массу растворённой поваренной соли в растворе:

m(NaCl)=ω(NaCl)•m(р-ра)=0,05•5500 кг=275 г.

3. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.

Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль.

γ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=275 г : 58,5 г/моль=4,7 моль.

ответ: m(NaCl)=275 г, γ(NaCl)= 4,7 моль.