Раствор соляной кислоты содержит 7, 3 г hcl. рассчитайте массу гидроксида са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты.

0,2 моль  х моль

2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

2 моль  1 моль

n = m/m

m(hcl) = 36,5 г/моль

n(hcl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  2          1

х = 0,1

n(ca(oh)2) = 0,1 моль

m = n*m

m(ca(oh)2) = 74 г/моль

m(ca(oh)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г

ответ: 7,4 г

2h cl + ca (oh)2 =   ca cl2 + 2 h2oодин моль h cl = 1 + 35,5 = 36,5один моль ca (oh)2 = 40 + 2(16+1) = 74при этом молей кислоты в реакции в два раза больше, чем гидроксида2*36,5 / 74 = 7,3 / xx = 7,42) в каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде миди (i) или гидроксиде меди (ii)молярная масса гидроксида одновалентной меди сu oh = 63,5 + 16 + 1 = 80,5доля меди в нём 63,5/ 80,5   - 79%молярная масса гидроксида двухвалентной меди сu (oh)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 97,5доля меди в нём 63,5/ 97,5   - 65%  

Объяснение:

1) Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с раствора

AgNO3

2) Сокращённому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции

BaCl2 + H2SO4 =

3) Гидроксид бария взаимодействует с

оксидом углерода (IV)

фосфорной кислоты

4) Уксусная кислота реагирует с

гидроксидом кальция

оксидом кальция

5) Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы

NH4+ и OН -

6) Карбонат кальция взаимодействует с раствором

хлороводорода

8) Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным и фенолфталеином.

9) Щелочная среда раствора определяется:

гидроксид анионом ОН-;

10) Какая из данных кислот является слабым электролитом:

угольная

Объяснение:

1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора

Ва(NO3)

2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие

HCl с NaOH

3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ

HCl и NaOH

4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с

азотной кислоты

5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и

сульфата железа (II)

хлорида меди (II)

6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

Pb2+ и SO42-

8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

универсальным, лакмусом и метилоранжем;

9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

Р

10) Сколько сред раствора существует:

три