Закончить уравнения возможных реакций: а)h2+co2= б)ag+h2so4= в)cucl2+koh= г)na3po4+agno3= д)cu+hcl= е)na2co3+hcl= ж)fe2o3+h2= з)p2o5+h2o= и)koh+co2= к)fe(oh)2+kno3= л)koh+so2= м)cu+h2o= н)al+h2so4= о)naoh+p2o5= п)so3+cu(oh)2=

г)ag3po4+nano3

д)cucl2+h2

е)nacl+h2co3

ж)-

з)нет реакции

и)k2co3+h2

к)fe(no3)2+koh

л)k2so3+h2

м)cu(oh)2

н)al2(so4)3+h2o

о)-

п)cuso4+h2o

 

          ch3             c2h5               |                   | ch3 - ch - ch2 - c - ch2 - ch2 - ch2 - ch3                               |                               c2h5

Из-за наличия  ароматического кольца  и  гидроксильной группы  фенол проявляет свойства, характерные как для  спиртов, так и для ароматических углеводородов. по гидроксильной группе: обладает слабыми кислотными свойствами (более сильными, чем у спиртов), при действии  щелочейобразует соли  — феноляты (например, фенолят натрия  — c6h5ona): {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}oh+naoh\rightarrow c_{6}h_{5}ona+h_{2}o}}} фенол  — слабая кислота; даже  угольная кислота  вытесняет его из фенолятов: {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}ona+h_{2}co_{3}\rightarrow c_{6}h_{5}oh+nahco_{3}}}} более интенсивно феноляты разлагаются под действием сильных кислот, например,  серной: {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}ona+h_{2}so_{4}\rightarrow c_{6}h_{5}oh+nahso_{4}}}}взаимодействие с металлическим  натрием: {\displaystyle {\mathsf {2c_{6}h_{5}oh+2na\rightarrow 2c_{6}h_{5}ona+h_{2}\uparrow }}}фенол непосредственно не этерифицируется карбоновыми кислотами, эфиры можно получить при взаимодействии фенолятов с    или  : {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}ona+ch_{3}cocl\rightarrow c_{6}h_{5}ococh_{3}+nacl}}}{\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}ona+(ch_{3}co)_{2}o\rightarrow c_{6}h_{5}ococh_{3}+ch_{3}coona}}}образование  простых эфиров. для получения простых эфиров фенола действуют  галогеналканами  или галогенпроизводными аренов на феноляты. в первом случае получают смешанные жирно-ароматические простые эфиры: {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}ona+ch_{3}i\rightarrow c_{6}h_{5}och_{3}+nai}}} во втором случае получают чисто-ароматические простые эфиры: {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}ona+c_{6}h_{5}cl{\xrightarrow[{}]{cu}}c_{6}h_{5}oc_{6}h_{5}+nacl}}} реакция проводится в присутствии порошкообразной  меди, которая служит катализатором. при перегонке фенола с цинковой пылью происходит замещение гидроксильной группы водородом: {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}oh+zn\rightarrow c_{6}h_{6}+zno}}} по ароматическому кольцу: вступает в реакции  электрофильного замещения  по ароматическому кольцу. гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп (вследствие уменьшении электронной плотности на функциональной группе), увеличивает реакционную способность кольца к этим реакциям и направляет замещение в орто- и пара-положения. фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется.реакция кольбе  — шмитта  служит для синтеза  салициловой кислоты  и её производных (ацетилсалициловой кислоты  и других).{\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}oh+co_{2}{\xrightarrow[{}]{naoh}}c_{6}h_{4}oh(coona)}}}{\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{4}oh(coona)+h_{2}so_{4}\rightarrow c_{6}h_{4}oh(cooh)+nahso_{4}}}}взаимодействие с бромной водой (качественная реакция на фенол): {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}oh+3br_{2}\rightarrow c_{6}h_{2}br_{3}oh+3hbr}}} образуется 2,4,6-трибромфенол  — твёрдое вещество белого цвета. взаимодействие с концентрированной  азотной кислотой: {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}oh+3hno_{3}\rightarrow c_{6}h_{2}(no_{2})_{3}oh+3h_{2}o}}}взаимодействие с  хлоридом железа(iii)(качественная реакция  на фенол[3]): {\displaystyle {\mathsf {6c_{6}h_{5}oh+fecl_{3}\rightarrow [fe(c_{6}h_{5}oh)_{6}]cl_{3}}}} реакция присоединения гидрированием фенола в присутствии металлических катализаторов получают  циклогексанол  и  циклогексанон: {\displaystyle {\mathsf {2c_{6}h_{5}oh+5h_{2}{\xrightarrow {t,p,kat: pt/pd,pd/ni,pd/al_{2}o_{3},ni/cr/al_{2}o_{3}}}c_{6}h_{11}oh+c_{6}h_{10}o}}} окисление фенола вследствие наличия гидроксильной группы в молекуле фенола устойчивость к окислению намного ниже, чем у бензола. в зависимости от природы окислителя и условия проведения реакции получаются различные продукты. так, под действием пероксида водорода в присутствии железного катализатора образуется небольшое количество двухатомного фенола  — пирокатехина: {\displaystyle {\mathsf {c_{6}h_{5}oh+2h_{2}o_{2}{\xrightarrow[{-h_{2}o}]{kat: fe}}c_{6}h_{4}(oh)_{2}}}}при взаимодействии более сильных окислителей (хромовая смесь, диоксид марганца в кислой среде) образуется  пара-хинон.