Рассчитайте оъем водорода, полученого при взаимодействии железа массой 112г.с избытком соляной кислоты. уравнение реакции fe+hci=feci2+h2

fe + 2hcl = fecl2+h2

рассчитываем количество железа (fe).   n(fe)=m(fe): m(fe)=112г: 56г/моль=2моль.

теперь находим   количество водорода. n(h2)=1*2: 1=2(моль).

затем находим объем водорода. v(h2)=n(h2)*vm=2моль*22,4дм3/моль=44,8дм3

Все вещества делятся на простые и сложные. простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. в твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. это обуславливает их особые свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера s8) кристаллическую решетки. поэтому свойства неметаллов весьма различны. сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли. называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. номенклатура оксидов. названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия: nai2o – оксид натрия; саiiо – оксид кальция; sivo2 – оксид серы (iv); svio3 – оксид серы (vi). при составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента. характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: i группа – в основном +1, ii группа – в основном +2, iii группа – в основном +3, iv группа – в основном +2, +4 (четные числа), v группа – в основном +3, +5 (нечетные числа), vi группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа), vii группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа). классификация оксидов. по свойствам оксиды делятся на две группы: 1) безразличные – не образуют солей, например: no, co, h2o; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: – основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (i и ii групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (cro, mno); – кислотные – это оксиды типичных неметаллов (co2, so3, n2o5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в псэ д.и.менделеева (cro3, mn2o7); – амфотерные оксиды ( как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов beo, al2o3, zno и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (cr2o3, mno2). 1.1. основные оксиды основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными . основным соответствуют основания. например, оксиду кальция cao отвечает гидроксид кальция ca(oh)2, оксиду кадмия cdo – гидроксид кадмия cd(oh)2.

Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.) . определите массовые доли альдегидов в смеси. решение. пусть в смеси находилось х моль нсно и y моль сн3сно. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. для полного гидрирования смеси по уравнениям нсно + н2→сн3он, сн3сно + н2→сн3сн2он требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, у = 0,2. массовые доли альдегидов в смеси равны: w(нсно) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, w (сн3сно) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%. ответ. 50,6 муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида.