Как из no получить nh4no3 в одно уравнение не выходит. вроде. нужно в два. : c

no  →  o2  →  nh4no3  

2no = n2 + o2  

2nh4no2(разб.) + o2 = 2nh4no3

m(cu(no3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль

m(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль

m(kno3) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль

m(kno2) = 39 + 14 + 16*2 = 85 г/моль

m(hno2) = 1 + 14 + 16*2 = 47 г/моль

m(koh) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль

2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2

2kno3 =   2kno2 + o2

cuo с водой не реагирует

kno2 + h2o = koh + hno2 - растворяется

n(kno3) = n(kno2) = m/m = 8,5 / 85 = 0,1 моля

m(kno3) = n*m = 0,1 * 101 = 10,1 г - масса в первоначальной смеси

m(cu(no3)2) = 47,7 - 10,1 = 37,6 г - масса в первоначальной смеси

m(cu(no3)2) = m/m = 37,6 / 188 = 0,2 моля

в исходной смеси

w(cu(no3)2) = 37,6 / 47,7 ~ 0,788 (78,8%)

w(kno3) = 10,1 / 47,7 ~ 0.212 (21,2%)

конечный раствор

m р-ра = 500*1,12 = 560 г

n(hno2)=n(koh)=n(kno3)=0,1 моля

m(hno2)=47 * 0,1 = 4,7 г

m(koh) = 56 * 0,1 = 5,6 г

m в-ва = m(hno2) + m(koh) = 4,7 + 5,6 = 10,3 г

w= 10,3 / 560 ~ 0,0184 (1,84%)

смесь массой 6,68 г, состоящую из графита, красного фосфора и кремния, обработали избытком горячего концентрированного раствора гидроксида натрия. при этом выделилась смесь газов, имеющая плотность по воздуху 0,14. определите массовые доли соединений в этой смеси, если при сжигании такого же количества исходной смеси в избытке кислорода объем газообразных продуктов после охлаждения составляет 1,334 л при 25  с  и 1,1 атм.

в ответ запишите массовую долю красного фосфора в исходной смеси, в %, с точностью до сотых.