Число электронов на внешнем энергетическом уровне сульфид-иона равно

сульфид-ион - s(2-)

заряд 2- означает, что сера приняла 2 электрона. конфигурация атома серы

1s2  2s2  2p6  3s2    3p4

учитывая, что сера приняла 2 электрона, кофигурация имеет вид:

1s2  2s2  2p6  3s2    3p6

3-й уровень является внешним уровнем для серы. значит, количество электронов на внешнем энергетическом уровне сульфид-иона равно 8.

ответ:

объяснение:

13,5 г                                                           х л

2 al     +       6hcl     =       2alcl3       +       3h2

n=2 моль                                                 n=3 моль

м = 27 г/моль                                       vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                     v = 67,2 л

13,5 г   al     -     х л     н2

54 г     al   -   67,2 л н2

v(h2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л

Принцип метода.   метод основан на способности аммиака (свободный аммиак и ионы аммония) образовывать с щелочным раствором йодида ртути (i) окрашенные в желтый цвет соединения йодида меркураммония. при низкой концентрации аммиака и ионов аммония получают коллоидный раствор, пригодный для колориметрирования. при большом содержании (> 3 мг/л) выпадает бурый осадок, в этом случае определение необходимо проводить после разбавления пробы безаммиачной водой. предел обнаружения 0,05 мг nh+4/л. диапазон измеряемых количеств аммонийных ионов в пробе 0,005—0,150 мг. этим методом находят свободный аммиак, ионы аммония и аммиак, входящий в некоторые белковые соединения (альбуминоидный аммиак). проведению анализа мешают амины, хлорамины, ацетон, альдегиды, спирты и другие органические соединения, реагирующие с реактивом несслера. в их присутствии обнаруживают аммиак после предварительной отгонки. мешающее влияние жесткости воды устраняют, добавляя раствор сегнетовой соли. большое количество железа, сульфиды и муть удаляют осветлением пробы воды цинковой солью. к 100 мл пробы прибавляют 1 мл сульфата цинка (100 г znso3*7н2о растворяют в безаммиачной воде, разбавляют до 1 л) и смесь тщательно перемешивают. затем ph смеси доводят до 10,5, прибавляя 25% раствор гидроксида калия или натрия, проверяя ph стеклянным электродом или по индикаторной бумаге. после образования хлопьев осадок отделяют центрифугированием или фильтрованием через стеклянный фильтр. увеличение объема жидкости необходимо учитывать при расчете. можно также коагулировать цветные и мутные воды гидроксидом алюминия: 0,5 г сухого препарата или 2 мл суспензии добавляют к 300 мл воды, после 2-часового отстаивания верхний прозрачный бесцветный слой осторожно сливают сифоном. мешающее влияние хлора устраняют добавлением тиосульфата или арсенита натрия (растворяют в безаммиачной воде 3,5 г тиосульфата натрия или 1 г арсенита натрия na3aso3 и доводят до 1 л). для удаления 0,5 мг хлора достаточно прибавить 1 мл одного из реактивов. реактивы.   1. безаммиачная вода. устраняют следы аммиака фильтрованием дистиллированной воды через катионит в h+ форме или активированный уголь. проверяют на наличие аммиака реактивом несслера. безаммиачную воду применяют для приготовления реактивов и разбавления пробы.