1. галогенами называют элементы подгруппы. это . 2. галогены объединены в одну подгруппу, потому что имеют строение атомов и свойства . 3. внешний энергетический уровень атомов галогенов содержит валентных электронов, поэтому высшая валентность равна , а низшая равна . 4. галогены – типичные . 5. с увеличением радиуса атома неметаллические свойства . – самый активный неметалл. 6. простые вещества галогены имеют , состоящие из атомов. 7. при комнатной температуре и атмосферном давлении – газы, – жидкость, – твердые вещества. температуры кипения и плавления галогенов с увеличением их массы. 8. галогены окрашены, причем интенсивность окраски с увеличением их массы. фтор – , хлор – , бром – , йод – . 9. галогены растворимы в воде (за исключением , который с ней бурно реагирует их водные растворы называются . 10. активность галогенов . 11. галогены взаимодействуют с металлами с образованием с общим названием . при взаимодействии хлора с железом оно проявляет валентность . 12. реакции галогенов с металлами относятся к реакциям, где галогены – окислители, а металлы – . 13. процесс отдачи электронов – ; вещество (элемент), электроны, – . 14. процесс присоединения электронов – ; вещество (элемент), принимающее электроны, – . 15. наиболее сильный окислитель – . в группе окислительные свойства . 16. активность галогенов повышается в присутствии . 17. галогены взаимодействуют с водой с образованием . их активность от фтора к йоду. 18. каждый галоген вытесняет галоген из его соединений. 19. нахождение в природе и области применения фтора, хлора, брома и йода. 20. в промышленности хлороводород получают синтезом, в лаборатории – . 21. по свойствам хлороводород – , без , имеет , воздуха, растворим в воде, ядовит. 22. водный раствор хлороводорода – это . 23. соляная кислота – это (по составу и по основности) кислота. 24. соляная кислота изменяет окраску на , взаимодействует с до в ряду активности, , с образованием . соляная кислота проявляет все свойства кислот. 25. соляная кислота используется .