Для полного сгорания 14 г некоторого простого вещества потребовалось 11, 2 л (н.у) кислорода. в полученном оксиде элемент, который образовывал исходное простое вещество, четырехвалентен. о каком элементе идет речь?

Дано: m(ba)=13.7г vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу бария и количество вещества n бария массой 13,7г.: m(ba)=137г./моль n(ba)=m(ba) : m(ba)=13,7г. : 137г./моль= 0,1моль. 2. запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой: ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль бария образуется 1моль водорода, значит из 0,1моль баррия образуется 0,1моль водорода. n(h₂)=0,1моль 4. определяем объем водорода количеством 0,1моль: v=nxvm    v(h₂)=n(h₂) x vm=0,1мольх 22,4л./моль=2,24л. 5. ответ при взаимодействии 13,7г. бария в водой образуется водород объемом 2,24л.

1) а- пентаналь ( класс альдегидов) б- пропановая кислота ( класс карбоновых кислот) в- пропановый эфир пропановой кислоты ( класс сложных эфиров) г- пропанол-1 ( класс спирты) 2)  а- с3н70н +    нсi =с3н7 сi + н2о  б-  сн3-сн2-сн2сон + аg2о =  сн3-сн2-сн2со сн3соон +  2аg  в-  сн3-сн2-соон + naон =   сн3-сн2-соna + н20 ( это не точно)3)1/ с3н8  + вr2 = c3h7br + hbrc3h7br + koh = c3h7oh + kbrc3h7br + cu(oh)2 = c3h7coh + cu + h2oc3h7coh  + ag2o = c3h7cooh + 2ag