При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(ii) из 2, 046г кристаллогидрата получено 1, 614г безводной соли.определите состав кристаллогидрата(формулу соли я так понимаю начинать решать так: cucl2*xh2o=cucl2 +h2o и что то с моллекулярной массой посчитать, а в конце пропорция будет..

да-да, совершенно верно! )

масса одного моль хлорида меди равна 135, тогда сухой соли в кристаллогидрате содержится 1,614/135 = 0,012 моль.

значит, согласно уравнению разложения, столько же и в 2,046 граммах кристаллогидрата, а молярная масса его равна 2,046/0,012 = 171.

 

содержание воды 171 - 135 = 36, т.е. 2 молекулы воды на одну молекулу чистой соли.

cucl2*2h2o

 

Электронная формула кислорода 1s² 2s²2p⁴ у него нет d подуровня и есть 2 неспаренных электрона на р подуровне, поэтому кислород может проявлять валентность 2 (и никаких других).  электронная формула серы в невозбуждённом состоянии 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴3d⁰, у неё есть d подуровень, поэтому в невозбуждённом состоянии сера проявляет валентность 2 (два неспаренных р электрона). но может переходить в возбуждённое состояние ( внешний уровень) 3s²3p³3d¹ и проявлять валентность 4 (три неспаренных р электрона и один d). а может возбуждаться ещё сильнее: 3s¹3p³3d² и проявлять валентность 6 (один неспаренный s электрон, три р электрона и два d). надеюсь,  

    18 г                                        х г

с6h12o6          ->     2c2h5oh    +  2co2

n = 1 моль                    n = 2 моль

mr = 180 г/моль    mr = 46 г/моль

m = 180 г                        m = 92 г/моль

18 г с6н12о6      -        х г с2н5он

180 г с6н12о6  -    92 г с2н5он

m(c2h5oh) = 18 * 92 / 180 = 9,2 г