При взаимодействии 100г. известняка, содержащего 5%примесей с кварцевым песком, образовался газ. найти его объём, если выход составляет 90% от теоретического. ,

caco3 + sio2 > casio3 + co2

масса чистого вещества  caco3 = 100*(1-0,05)=95 г

m(caco3)= 40+12+16*3 = 100

(co2)

,4

v(co2) = 22,4*95/100= 21,28 л

21,28 - 100%

x %

x = 90*21,28/100 = 19,151 л

                                    10 г                                                                х л

  zn          +        2hcl      =      zncl2      +      h2

                            n = 2 моль                                          n = 1 моль

                        мr =36,5 г/моль                              vm = 22,4 л/моль

                      m = 73 г                                                        v = 22,4 л

  10 г hcl    -  х л н2

73 г hcl  -    22,4 л н2

v(h2) = 10 * 22,4 / 73 = 3 л

дано:                                                                                           решение:

n(h2so3) = 5 моль                                  m(h2so3) = n(h2so3) * mr(h2so3)

мr(h2so3) = 82 г/моль                    m(h2so3) = 5 * 82 = 410 г

найти:

m(h2so3) =?