Диоксид углерода который пропустили через известковую воду. при этом образовалось 15 г осадка. какая масса глюкозы была окислена?

c6h12o6 + 6o2 → 6co2 + 6h2o

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

n(caco3)= 15/101=0,15 моль

n(co2)=0,15 моль

n(c6h12o6)=0,025 моль

m(c6h12o6)=180*0,025=4,5 г

строение атома:

хлор элемент 7 группы главной подгруппы. на внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. заряд ядра атома элемента хлора равен +17. на первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.на втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. на третьем 7 электронов.

  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

нахождение в природе: из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. основным источником хлора является морская вода, содержащая хлорид натрия. наиболее важные минералы хлора - это галит (или каменная соль) nacl и хлораргирит agcl.

свойства: при нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. при комнатной температуре он переходит в жидкое состояние.хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.

свойства: на внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион сl-. он хорошо взаимодействует с металлами:

2 fе + 3 сl2 = 2 fесl3 (хлорид железа (iii));

и неметаллами

н2 + сl2 = 2 нсl (хлороводород);

с кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.

при растворении хлора в воде образуется 2 кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

сl2 + н2о = нсl + hclo.

при взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

сl2 + 2 naoн = naсl + naclо + н2о.

при нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами.при высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. при этом образуются хлороводород и сажа. поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.

хлор - сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния:

2 fесl2 + сl2 = 2 fесl3;

н2so3 + сl2 + н2о = н2sо4 + 2 нсl.

применения: под давлением хлор превращается в жидкость, которую широко используют как отбеливатель, в частности в текстильной и бумажной. хлор применяют в производстве красок, резин, синтетического каучука, углеводородов, взрывчатых веществ и в синтезах. хлор используют также для отбеливания губок и соломы.

кислородные соединения: хлор образует оксиды cl2o, clo2 и cl2o7. все оксиды хлора нестабильны, могут разлагаться со взрывом, являются сильными окислителями, вызывают возгорание органических соединений, например бумаги, дерева и сахара. cl2o - желтовато-красный газ - образуется при пропускании cl2 над оксидом ртути при низкой температуре. при растворении его в воде образуется хлорноватистая кислота hclo. clo2 - темножелтый газ, в промышленности его получают действием хлора на сухой хлорит натрия naclo2. clo2 применяют в отбеливающих порошках, в производстве бумаги и текстиля. cl2o7 - бесцветная маслянистая жидкость, более стабильна, чем другие оксиды, но при определенных условиях также может взрываться. cl2o7 получают обезвоживанием hclo4 в присутствии p4o10.

 

2c₃h₇он + 2na = 2c₃h₇оna + h₂↑ 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ ↑ 1) определим массу чистого пропанола–1, вступившего в реакцию w%(c₃ h₇ oh) = 100 % - 10 % = 90 % m(c₃ h₇ oh) = 200 * 90 : 100 = 180г 2) определим  количества вещества c₃ h₇ он и na, вступивших в реакцию м(c₃ h₇ он) = 12 * 3 + 1 * 7 + 16 + 1 = 60 г/моль n(c₃ h₇ oh) = 180 : 60 = 3 моль по уравнению реакции с 2 моль c₃ h₇ oh реагирует 2 моль na, следовательно, n(na) = n(c₃h₇oн) = 3 моль 3) определим массу na, вступившего в реакцию с пропанолом-1 м(na) = 23 г/моль m(na) = 23 * 3 = 69 г 4) определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции пропанола-1 с натрием по уравнению реакции видно, что 1 моль н₂   получается либо из 2 моль na, либо из 2 моль c₃ h₇ oh, следовательно, n(н₂ ) = 3 * 1 : 2 = 1,5 моль т.к. все вещества реагируют полностью, без избытка, то расчет ведем по любому из веществ по закону авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л v(h₂ ) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л   5) определим массу чистой воды, вступившей в реакцию m(н₂ о) = 200 * 10 : 100 = 20 г 6) определим  количества вещества н₂ о и na, вступивших в реакцию м(н₂о) = 1 * 2 = 16 = 18 г/моль n(н₂ ) = 20 : 18 = 1,1111 моль по уравнению реакции с 2 моль н₂ о реагирует 2 моль na, следовательно, n(na) = n(н₂о) = 1,1111 моль 7) определим массу na, вступившего в реакцию с водой м(na) = 23 г/моль m(na) = 23 * 1,1111 = 25,56 г 8) определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции воды с натрием по уравнению реакции видно, что 1 моль н₂   получается либо из 2 моль na, либо из 2 моль н₂ о, следовательно, n(н₂) = 1,1111 * 1 : 2 = 0,5556 моль т.к. все вещества реагируют полностью, без избытка, то расчет ведем по любому из веществ по закону авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л v(h₂ ) = 0,5556 * 22,4 = 12,44 л 9) определим общую массу натрия, вступившего в реакцию m(na) = 69 + 25,56 = 94,56 г 10) определим общий объём выделившегося водорода в ходе реакции v(h ₂ ) = 33,6 + 12,44   = 46,04 л