Составить уравнения реакций между матталами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли: + = + = + =

2na + 2hcl = 2nacl + h2

2na + h2so4 = na2so4 + h2

2k + 2hcl = 2kcl + h2

2naco3 + ca(oh)2 = 2naoh + ca(co3)2 n(caoh)2 = 14.8 г/ 74 г/моль = 0.2 моль                           0.2 моль                x моль                     ca(oh)2      -        ca(co3) 2                          1 моль                  1 моль x = 0.2 моль m = 0.2 моль * 100 г/моль = 20 грамм ответ: m (caco3) = 20 грамм

а) порядковый номер; 12. находится в 3 периоде, во 2 группе

б) заряд ядра атома; +12

в) относительная атомная масса элемента; 24(округленное значение).

2) строение атома

а)число протонов -  12;     число электронов - 12,    число нейтронов - 12

б)  число электронных уровней в атоме - 3

3) электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

+12mg)2)8)2;

1s22s22p63s1

4) тип элемента -  металл. 

5)  . формулы высшего оксида и гидроксида элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

мелкокристаллический оксид магния активен, медленно реагирует с водой:

mgo + h2o = mg(oh)2;

поглощает углекислый газ:

mgo + co2  = mgco3;

растворяется в кислотах:

mgo + h2so4  = mgso4  +h2o.

прокаленный оксид магния теряет активность.

получается при взаимодействии простых веществ:

2mg + o2  = 2mgo;

при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

mgco3  = mgo + co2.

гидроксид магния  mg(oh)2

при нагревании разлагается:

mg(oh)2  = mgo + h2o.

в воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. реагирует с кислотами:

mg(oh)2  + 2hcl = mgcl2  + 2h2o;

с неметаллов:

mg(oh)2  + co2  = mgco3  + h2o;

участвует в реакциях обмена:

3mg(oh)2  + 2fecl3  = 2fe(oh)3  + 3mgcl2

получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

mgso4  + 2naoh = mg(oh)2  + na2so4

 

  6) сравнение металлических или неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия be, но слабее, чем у кальция са.

7) максимальный и минимальный степени окисления атома.

магний в своих соединениях проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную  (+2)