Краствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12%. какова масса гидросульфата натрия, который выделили из полученного раствора?

значит так, первым действием ищем массу веществ!

m(h2so4)=0,08*200=16г

m(naoh)=50*0,12=6г

h2so4+2naoh=2nahso4 + 2h2o

(обычная реакция нейтрализации, ничего страшного тут нет)

теперь ищем вещество в избытке. для этого нужно найти n(h2so4) и n(naoh):

n(h2so4)=m\m=16\98=0,2 моль

n(naoh)=m\m=6\40=0.15 моль(0,15\2=0,075 моль)

видно, что в избытке у нас находится h2so4. решаем по naoh.

n(naoh)=2n(nahso4)=0,15 моль, значит, что m(nahso4)=0,15*120=18г

 

100 г розчину - 4,5 г naoh;

220,5 г розчину -  х  г naoh;

х  = (220,5·4,5)/100 = 9,9 г naoh.

3.  m  (12%-го розчину naoh), необхiдна для приготування кінцевого розчину - ?

100 г 12%-го розчину – 12 г naoh;

x  г 12%-го розчину - 9,9 г naoh;

x  = (100·9,9)/12 = 82,8 г 12 %-го розчину naoh.

4.  v  (12%-го розчину naoh), необхiдний для приготування кінцевого розчину - ?

v  =  m/r = 82,5/1,135 = 71,7 мл.

відповідь:   для приготування кінцевого розчину необхідно 71,7 мл вихідного розчину.

Пишем реакцию 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 считаем массу алюминия без примесей m(al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г считаем количество вещества алюминия n = m / m = 2.43 / 27 = 0.09 моль считаем массу хлороводорода в растворе m(hcl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г считаем количество вещества хлороводорода n = m / m = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий по уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль а у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию опять же, по уравнению реакции n(h2) = 3/2n(al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль считаем объем водорода v = n * vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход v(практическое) =  η * v(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л