Решить, обязуюсь вам всем, кто чем-нибудь мне , подарить подарки и конечно 23 пункта. 1.составьте уравнение реакции горения фосфора(при этом получается оксид фосфора(v)p2o5 и вычислите хватит ли 10 кг кислорода на сжигание 6, 2 г. фосфора? 2.какое колличество вещества оксида магния получится при сжигании 480 г. магния? 3.какое колличества вещества и объём кислорода будут израсходованны на реакцию с 2 моль углерода?

 

2.2 mg+o2=2mgo

m(mg)=480

480=x

2*24=(24+16)*2

x=8

v(mgo)=8: 40=0, 2

3. 2с+о2=2со

v(c)=2

m(c)=12

m(c)=12*2=24

24-x

12*2-22,4

x=22,4ло2

v(o2)=1моль.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. поскольку в ряду напряжений серебро стоит правее кадмия, значит, серебро имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. следовательно, в данном гальваническом элементе анодом будет кадмиевый электрод, а катодом – серебряный. 

тогда молярные концентрации ионов cd(2+) и ag(+) 

[cd(2+)] = 0,001 моль/л – молярная концентрация у анода 

[ag(+)] = 1,0 моль/л – молярная концентрация у катода 

на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. 

анод (-) cd – 2е = cd(2+) | 1 – окисление 

катод (+) ag(+) + e = ag | 2 – восстановление 

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальваническом элементе реакцию. 

2ag(+) + cd = 2ag↓ + cd(2+) 

электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 25 градусах с 

е (анода) = е (cd(2+)/cd) = ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg[сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg0,001 = − 0,403 − 0,0295*3 = − 0,4915 b 

е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg1,0 = + 0,799 b 

эдс гальванического элемента 

е = е (катода) – е (анода) = + 0,799 − ( − 0,4915) = 1,2905 в 

схема гальванического элемента. 

а (–) cd | cd(2+) (0,001m) || ag(+) (1,0m) | ag к (+) 

в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод.

ответ:

увеличить температуру, давление   на смещение равновесия не повлияет, увеличение концентрации сместит равновесие влево

объяснение:

любая система стремится уменьшить воздействие внешнего фактора.

реакция эндотермическая, следовательно для смещения равновесия вправо необходимо увеличить температуру.

если вода находится в газообразном состоянии, как и водород:

железо и железная окалина - твёрдые вещества (их не учитываем), по уравнению количество воды и водорода равны, следовательно изменение давления не сместит равновесие.

увеличение концентрации водорода сместит равновесие влево.