Чем определяется скорость реакции, размерность, формула. факторы влияющие на скоростью.

формула v=k*[a]d степени a *[b]в степени b

a,b - концентрация исходных веществ ,а k-константа скорости реакции

1)на скорость реакции влияит температура .при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

2)катализатором 

3)природа реагирующих веществ

4)концетрация реагирующих веществ 

скорость геторогенных реакции (тоесть у вещества разное агрегатное состояние например газ и жидеость )

а) величина поверхности раздела фаз (с увеличением раздела фаз увеличивается скорость реакции

б)скорость подвода реагирующих веществ к поверхности раздела фаз и скорость отвода от неё продуктов реакции 

Фосфор образует два вида галогенидов: pgal3 и pgal5, напишем гидролиз обоих галогенидов 1)phgal3 + 3h20 = h3po3 + 3hgal n(pgal3) = n(h3po3) = n(hgal)/3 то есть при гидролизе одного моля pcal3 образуется один моль фосфористой кислоты и 3 моля hgal (это может быть hf, hcl, hbr или hi),которые необходимо нейтролизовать 5 молями гидроксида калия, так как фосфористая кислота двухосновная n(koh) = 2 моль/литр х 0,035 л. = 0.07 моль   n1(phgal5)/n2(naoh) =  n(phgal3)/n(naoh) 1моль/5моль=n(phgal3)/0.07моль n(phgal3)=0.07 x 1/5 = 0.014 моль м(phgal3) = m/n = 1,23 г/0.014 моль = 88 г. = 31+ 3х  м=19  -- такую атомную массу имеет фтор 2)pgal5 + 4h2o = h3po4 + 5hgal n(pgal5) = n(h3po4) = n(hga)/5 при гидролизе одного моля pgal5 образуется один моль ортофосфорной кислоты h3po4 и 5 молей hgal,  то есть на нейтрализацию продуктов гидролиза 1 моля pgal5 уйдет 8 молей гидроксида калия. n1(phgal5)/n2(naoh) =  n(phgal3)/n(naoh) 1моль/8моль  =n(phgal5)/0.07моль (phgal5)=0.07 x 1/8 = 0.00875  моль м(phgal5) = m/n = 1,23 г/0.00875 моль = 143 г. = 31 + 5x х = (143 - 31): 5 = 22 г. -- галогена с такой атомной массой нет ответ: pf3

K№19 ³⁹₁₉ k+19  )2e)8e)8e)1e[ar] 4s¹ s-элемент, типичная степень окисления +1 находится в первой группе главной подруппе, в четвёртом периоде. является типичным щелочным металлом.  простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решётка. в таблице соседствует с натрием и рубидием. стоит выше рубидия и ниже, чем натрий. следовательно у него больше металлические свойства, чем у натрия и меньше, чем у рубидия. о с­нов­ные свой­ства его ок­си­дов и гид­роксидов из­ме­ня­ют­ся также. в пе­ри­о­де стоит левее кальция. будет проявлять большие металлические свойства, чем он.кис­лот­ные и неме­тал­ли­че­ские свой­ства из­ме­ня­ют­ся про­ти­во­по­лож­но ос­нов­ным и ме­тал­ли­че­ским свой­ствам.