1) осуществите следующие превращения: al2o3 > al > al2(so4)3 > al(oh)> > naalo2

al2o3 + 3h2 = 2al + 3h202al + 3h2so4 = al2(so4)3   + 3h2al2(so4)3 + 3h2o = al2o3 + 3h2so4  al2o3 + na2o = 2naalo2.

Карбонат кальция caco3 разлагается при нагреве по уравнению: caco3 = cao +co2 по условию выделилось 44,8 л co2. зная, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объем, равный 22,4 л, переводим объем в количество: n(co2) = 44,8/22,4 = 2 моль. по уравнению реакции: из 1 моль caco3 получается 1 моль co2 из n моль caco3 получается 2 моль co2, по пропорции находим: n(caco3) = (2*1)/1 - количество потребного для реакции карбоната кальция. переводим это количество в массу m(caco3): m(caco3) = n(caco3)*mr(caco3), где mr(caco3) - молярная масса карбоната кальция.

1) кальций находится в 4 периоде 2а группе порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 2) металл щелочно-земельный 3) магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид mgo и гидроксид mg(oh)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид sro и гидроксид sr(oh)2 проявляют основные свойства. 4) к - щелочной металл, активнее кальция,  его оксид к2о и гидроксид кон проявляют основные свойства, са - щелочно-земельный металл, его оксид сао и гидроксид са(он)2 проявляют основные свойства, sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция;   его оксид sc2o3 и гидроксид sc(oh)3 проявляет амфотерные свойства. 5) сао - оксид кальция, проявляет основные свойства 6) са(он)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.