Мне нужно составить уравнения реакции 1. амфотерных гидроксидов с кислотами в растворе(2 примера) и сплаве(2 примера) 2. амфотерных оксидов с кислотами в растворе(2 примера) и сплаве(2 примера) и объяснение.

zn(oh)2  + 2hno3  = zn(no3)2  + 2h2o;   al(oh)3  + 3hno3  = al(no3)3  + 3h2o - это  амфотерные гидроксиды с кислотами(раствор)zn(oh)2  = zno + h2o   2al(oh)3  = al2o3  + 3h2o - это амфотерные оксиды с кислотами(раствор)al(oh)3  + 3rboh — rb3al(oh)6 al(oh)3  + csoh — csalo2  + 2h2o - это амфотерные гидроксиды с кислотами (сплав)al2o3 + 2naoh —  2naalo2 + h2o.2al(oh)3  + rb2o — 2rbalo2  + 3h2o - это амфотерные оксиды с кислотами(сплав)

Оксиды -это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. например, bao - оксид бария. если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. например, feo - оксид железа (i), fe₂о₃ - оксид железа (iii). общая формула оксидов: эхоу.   оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные.1. не солеобразующие оксиды: оксиды co, no,n2o, sio, s₂o не соответствуют никаким кислотным и они не образуют солей, в состав которых входили бы c⁺², n⁺², n⁺¹,si⁺², si⁺¹. поэтому оксиды co, no, n₂o, sio, s₂o называют  несолеобразующими. но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lv) и оксид углерода(ll): не существует кислот или солей, в которых бы содержался n⁺⁴ диоксид азота n⁺⁴o₂, но он  реагируя со щелочами , образует сразу две соли, содержащие n⁺³ и n⁺⁵: 2n⁺⁴o₂ + 2naoh = nan⁺³o₂ + nan⁺⁵o₃ + h₂o оксид углерода(ll)со не совсем относится к несооеобразующим ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата . naoh+co⇒hcona на солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген со + сl2 = cocl2 соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы fe(co)₅, ni(co)₄ co хороший восстановитель, ядовит. соединяется с гемоглобином крови делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям. человек от этого погибает. остальные оксиды можно назвать безразличные или  индиферрентными : n₂o, sio, s₂o 2. основные оксиды, состоят из металла и кислорода. общая формула основных оксидов mexoу. например, na₂o mgo cao bao feo. основным соответствуют основания: naoh  mg(oh)₂ ca(oh₂) ba(oh)₂ fe(oh)₂  основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: na₂o + h₂o= 2naoh +2h₂  основные оксиды взаимодействуют:   с кислотами с образованиям соли и воды: mgo +2hci= maci₂ +h₂o   с кислотными с образованием соли: cao+co₂=caco₃3. амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например - al₂o₃, cr₂o₃, mno₂; fe₂o₃ zno. к примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия: zno + 2hcl = zncl₂ + h₂o  zno + 2naoh = na₂zno₂ + h₂oу различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (iii) - fe₂o₃ - обладает преимущественно основными свойствами.4.  кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными . кислотные оксиды также называются кислот. кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (b₂o₃; n₂o₅).многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты: n₂o₃+ h₂o = 2hno₂so₃ + h₂o = h₂so₄не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем.кислотные оксиды реагируют с основными с образованием соли: co₂ + cao = caco₃кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: co₂ + ba(он)₂= baco₃ + h₂o5.способы получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента с кислородом: 2ca + o₂ = 2cao  s+ o₂=so₂4ai + 3o₂= 2ai₂o₃либо разложение сложных веществ: а) оксидов4cro₃ = 2cr₂o₃ + 3o₂б) гидроксидовca(oh)₂ = cao + h₂oв) кислотh₂co₃ = h₂o + co₂г) солейcaco₃ = cao +co₂а также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами: cu + 4hno3(конц) = cu(no₃) ₂ + 2no₂ + 2h₂o

Металлич слева направо уменьшаются, сверху вниз увеличиваются. неметаллические наоборот степень окисления слева направо увелич, сверху вниз не изменяется окислительные свойства слева направо усиливаются, сверху вниз ослабевают. восстановительные наоборот радиус атома уменьшается слева направо, сверху вниз увеличивается электроотриц слева направо увеличивается, сверху вниз уменьшается кислотные свойства соединений увелич слева направо, сверху вниз уменьшаются. основные свойства уменьш слева направо, увелич сверху вниз