Сколько граммов цинка вступит в реакцию с 200г 46%-го раствора серной кислоты: h2so4+zn=h2+znso4?

h2so4+zn=h2+znso4

100%-200

46-x

x=92г. н2so4

92-x

98-65

x=61,02.грам.zn

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1) 2hno3 +ba(oh)2 = ba(no3)2 +2h2o смотрим на коэффициенты реакции. они означают, что для нейтрализации  2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. а у нас по условию 0.3 моль гидроксида бария, значит. кислоты нужно взять в 2 раза больше. ответ 0.6 моль 2) 2cr(oh)3 = cr2o3 + 3h2o m(cr(oh)3) = 103 г/моль n(cr(oh)3) = 30.9/103 = 0.3 моль опять смотрим на реакцию, видим, что: при разложении 2 моль гидроксида хрома образуется оксид хрома количеством 1 моль. таким образом, n(cr2o3) = 0.3/2 = 0.15 моль m(cr2o3) = 152 г/моль m(cr2o3) = 152*0.15 =22.8 г

Сульфатная кислота, как я понимаю, это серная кислота h2so4. возьмем 100 г 10%-ного раствора серной кислоты. найдем массу серной кислоты в этом растворе: m(h2so4) = 100*0.1 =10 г мы отлично знаем, что молярная концентрация измеряется в моль/л, поэтому нам нужно массу серной кислоты перевести в моли, о массу раствора серной кислоты перевести в литры: m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 10 г/98 г/моль=0.1 моль v(h2so4) = 100 г/1.1 г/мл = 90.9 мл =0.091 л таким образом, c(h2so4) = 0.1 моль/0.091 л= 1.1 моль/л = 1.1 m