От каких факторов зависит скорость реакции соляной кислоты с цинком?

Окисление кислородом металлического натрия! однако тут есть своя специфика. дело в том, что окисление щелочных металлов протекает так бурно и быстро, что при этом наряду с образуются перекиси.  2na + o2 = na2o2 (перекись натрия) . причем ее образуется гораздо больше, чем оксида натрия (в соотношении примерно 4: 1). и для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. реакция идет таким образом: na2o2 + 2na = 2na2oбурно реагирует с водой, образуя раствор гидроксида натрия (едкого натра): na2o + h2o = 2naoh  гидроксид натрия сульфат натрия. запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (h2so4) c раствором гидроксида натрия (naoh) 2naoh + h2so4 = na2so4+2h20

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. окислительные: fe⁰ + s⁰ = fe⁺²s⁻² fe⁰-2e⁻ = fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления s⁰+2e⁻ = s⁻²    | 1 - окислитель, процесс восстановления в сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель. h₂s⁻² + br₂⁰ = s⁰ + 2hbr⁻ s⁻² - 2e⁻ = s⁰    | 1 - восстановитель, процесс окисления br₂⁰+2e⁻ = 2br⁻|  1 - окислитель, процесс восстановления оксид серы (iv) so₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).   окислительные свойства: s⁺⁴o₂ + 2h₂s⁻² = 3s⁰ + 2h₂o s⁺⁴ + 4e⁻ = s⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления s⁻² - 2e⁻ = s⁰  | 2 - восстановитель, процесс окисления восстановительные свойства: s⁺⁴o₂ + cl₂⁰ + 2h₂o = h₂s⁺⁶o₄ + 2hcl⁻ s⁺⁴ -2e⁻ = s⁺⁶    | 1 - восстановитель, процесс окисления cl₂⁰+2e⁻ = 2cl⁻ |  1 - окислитель, процесс восстановления серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6. 2h₂s⁺⁶o₄(конц.) + cu⁰ = cu⁺²so₄ + s⁺⁴o₂↑ + 2h₂o cu⁰ - 2e⁻ = cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 2e⁻ = s⁺⁴    | 1 - окислитель, процесс восстановления