Вычислите массовую долю серы в % в халькопирите cufes2

w(s) = 64 г / моль / 184 г / моль * 100 % = 34,7 %

дано:

m(раствора h₃po₄)=120г.

ω%(h₂po₄)=7,8%

m(p₂o₅) -?   m(h₂

1. определим массу чистой фосфорной кислоты:

m(h₃po₄)=ω%(h₂po₄)хm(раствора h₃po₄)÷100%

m(h₃po₄)=7,8%×120г.÷100%=9,36г.

2. определим   количество вещества в 9,36г. фосфорной кислоты:

m(h₃po₄)=98г./моль

n(h₃po₄)=m(h₃po₄)÷m(h₃po₄)=9,36моль÷98г./моль=0,09моль

3. запишем уравнение реакции.   проанализируем его и соотнесем с данными :

p₂o₅ + 3h₂o=2h₃po₄

-по уравнению реакции: на образование 2 моль фосфорной кислоты расходуется 1моль оксида фосфора(v) и 3 моль воды;

-по условию :   0,09 моль фосфорной кислоты значит надо 0,09моль оксида фосфора(v) и 3 мольх0,09=0,27моль воды;

n(p₂o₅)=0,09моль

n(h₂o)=0,27моль

4. определим молярные массы оксида фосфора(v), воды и их массы в соответствии с количеством вещества:

m(p₂o₅)=142г./моль

m(p₂o₅)=n(p₂o₅)хm(p₂o₅)=0,09мольх142г./моль=12,79г.

m(h₂o)=18г./моль

m(h₂o)=n(h₂o)хm(h₂o)=0,27мольх18г./моль=4,86г

5. ответ: для получения раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей 7,8% потребуется 12,79г. оксида фосфора(v), 4,86г.воды.

1)   ba(+2)+h(+)2so3(-2) = 2h(+) + ba(+2)so3(-2) (осадок)       ba(+2) + +2h(+) + so3(-2) = 2h(+) + +  ba(+2)so3(-2)           ba(+2) +so3(-2) =  ba(+2)so3(-2) 2)  ba(+2)  + cu(+2) =  cu(+2)(осадок)  +  ba(+2)         ba(+2) + +  cu(+2) +  =  cu(+2) +  ba(+2) +          cu(+2)    +   =  cu(+2) 3)  h(+)2so4(-2)  + k(+)2co3(-2) =  k(+)2so4(-2) +  h(+)2o(-2) + c(+4)o2(-2) (газ)       2h(+) + so4(-2) + 2k(+) +  co3(-2) =  2k(+) +  so4(-2) + h2o + co2       2h(+)  +  co3(-2) =    h2o + co2