По уравнению реакции zn(oh)2 = zno + н20 определите массу оксида цинка, который об¬разуется при разложении 19, 8 г исходного вещества.

zn(oh)2 = zno + н20

 

найдем хим количество гидроксида цинка:

n(zn(oh)2)=m/mr=19,8/ 99=0,2(моль)

 

найдем методом пропорции хим количество оксида цинка:

n(zno)=0,2*1/1=0,2(моль)

 

найдем массу оксида цинка:  

m(zno)=n*mr=0,2* 81=16,2(г)

13,7 г х г                                                                                                                 ba + 2hcl = bacl2 + h2                                                                                       137 г   73 г х=7,3 г                                                                                                                   m(p-pahcl) = 7,3 г/0,05= 146 г                                                                               ответ: 146 г

Да, вот на счет 2. cnh2ncl2 m=12n+2n+71=14n+17 массовая доля h=0,0531 2n/14n+71=0,0531 0? 7434n+3,7701=2n 1,2566n=3,7701 n=3 получается c3h6cl2 формула углеводорода cnhm, тогда реакция сгорания имеет вид cnhm + o2 => co2 + h2o подбирая коэффициенты получим уравнение реакции cnhm + (n+m/4) o2 = n co2 + (m/2) h2o объём co2 в два раза больше, чем объём исходного газообразного углеводорода, значит в два раза больше и количество вещества, а значит в два раза больше и коэффициент в уравнении реакции, поэтому n=2. объём кислорода в 10,5/3=3,5 раза больше, чем объём исходного газообразного углеводорода, значит в 3,5 раза больше и количество вещества, а значит в 3,5 раза больше и коэффициент в уравнении реакции, поэтому n+m/4=3,5. с учётом n=2 получается m/4=1,5, то есть m=6, поэтому формула исходного углеводорода c2h6 ответ: c2h6.