Решите по уравнение ch3cooh + naso4

2ch3cooh + na2so4 = 2ch3coona+h2so4

не naso4, а na2so4!   так как степень окисления у натрия всегда плюс, а у so4 2-

m(cus) - 192 г

vm=22,4л./моль

v-воздуха

1. определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:

m(cus)=64+32=96г./моль

n(cus)=m(cus) ÷ m(cus) = 192г.÷96г./моль=2моль

2. запишем уравнение реакции:

2cus + 3o₂ = 2cuo + 2so₂

по уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.

n(o₂) = 3моль

3. определим объем кислорода количеством вещества 3моль:

v(o₂) =n(o₂) x vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.

4. определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:

v(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.

5. ответ: потребуется 320л. воздуха.

#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. находим количество вещества воды:

n(h2o)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.

#2 находим количество вещества рубидия:

n(rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.

#3 в соответствии с уравнением реакции

2rb +2h2o=2rboh+h2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.

#4 находим молярные количества продуктов реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):

n(rboh)= n(rb)=0.13 моль

n(h2)= 0.5n(rb)=0.13*0.5=0.065 моль.

#5 находим массы продуктов реакции:

m(rboh)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г

m(h2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г

#6 вычисляем массу раствора:

m(p-pa)= m(h2o)+m(rb)-m(h2)=

20г+11г-0.13г=30.87г

#7 находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:

w(rboh)=m(rboh)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%

ответ: 43.17%

удачи вам!