Реакция в растворах электролитов 1-9 напишите сокращенные ионные уравнения 1)mgco3+2hno3=mg(no3)2+co2↓+h2o. 2)fes+ h2so4=feso4+h2s↑. 3) na2so3+2hcl=2nacl+so2↑+h2o. 4)3k2co3+2h3po4=2k3po4+3co2↑+3h2o. 5)mgs+2hcl=mgcl2+h2s↑

1)   (только co2 - газ, а не осадок)      2)         3)           4)         5)          

1) co32-+2h+= co2↑+h2o.

2) s2-+ 2h+= h2s↑.

3) so32-+2h+ =so2↑+h2o.

4)3co32-+6h+=3co2↑+3h2o.

5) s2-+2h+= h2s↑

      o            ii но-р-oh   фосфорная кислота, основность = 3         i         oh       o              ii   о=s-oh   серная кислота, основность = 2         i         oh           o              ii   но-с-oh   угольная кислота, основность = 2        

Впринципе - сложного нет ничего. запишу уравнение еще раз:   2a = b пусть реагирует x моль/л вещества a тогда, по уравнению реакции - образуется в 2 раза меньше вещества b - (x/2) моль/л                               2a                     b было                   0,2                       0 реагировало     -x                       +x стало               (0,2-x)               (x/2) запишем выражение для константы равновесия:   подставим данные из таблицы:   решаем полученное уравнение:   получаем 2 значения:   x₁ = 1.37 x₂ = 0.03 x₁ - не подходит, т.к. получился, что реагирует больше вещества, чем нам дано по условию. значит x = 0,03 находим равновесные концентрации:   [a] = 0.2  - x = 0,2-0,03 = 0,17 моль/л [b] = (x/2) = (0,03/2) = 0,015 моль/л ответ: