Прошу сильно! определите практический выход продукта реакции, если известно, что 65г. песка взаимодействует с оксидом кальция, при этом образуется 60г. силиката кальция.

налаживание производства железобетонных материалов

Ионная кристаллическая решётка во всех солях, щелочах и оксидах металлов, то есть там, где есть ионная связь. молекулярная и атомная кристаллические решётки характерны для веществ с ковалентной связью. т.е. это может быть сложное вещество из неметаллов с разной электроотрицательностью(ков. полярная связь) или в простом веществе неметалле(ков. неполярная связь). атомная- твёрдые и тугоплавкие вещества, не раствор. в воде, не проводят эл.ток: алмаз, графит, бор,кремний и его соединения, кварц,карбиды и красный фосфор. молекулярная - жидкости и газы или лёгкоплавкие твёрд вещ-ва, все органич. вещества,кроме солей: сера, йод, хлор, белый фосфор. металлическая кристаллическая решётка характерна для веществ с металлической связью. т.е. это металлы и сплавы. материал из учебников

Основы обычно хлорированию подвергают известковое молоко с кон­центрацией 130—140  г/л  сао. реакция идет до полного  исчезнове­ния свободной извести по уравнению: 2са(он)2 + 2с12 = са(с10)2 + сас12 + 2н20 + 52,6  ккал при дальнейшем хлорировании образующаяся при  гидролизе  хлора хлорноватистая кислота окисляет гипохлорит кальция в хло­рат: са(с10)8 + 4нсю = са(с103)2 + 4нс1образующаяся соляная кислота также реагирует с гипохлори - том, превращая его в хлорид кальция и выделяя малодиссоцииро - ванные молекулы нсю: 2са(с10)2 + 4нс1 - 2сас12 + 4нс10хлорноватистая кислота окисляет новое количество са(сю)2 и т. д. до тех пор, пока весь гипохлорит не перейдет в хлорат. та­ким образом, хлорноватистая кислота является лишь катализато­ром — переносчиком кислорода.суммарная реакция второй стадии процесса выражается урав­нением: зса(с10)2 = са(с103)2 +2сас12 +36,7  ккалобщим уравнением процесса образования хлората при хлори­ровании известкового молока является: 6са(он)2 + 6с12 = са(с103)2 + 5сас12 + 6н20 + 194,5  ккал из  этого уравнения видно, что при хлорировании лишь  7в  часть щелочи превращается в хлорат, а 5/б. переходят в хлорид. этим объясняется невыгодность прямого получения хлората калия хло­рированием едкого кали по реакции6кон + зс12 = кс103 + 5кс1 + зн20так как при этом ~83% ценной щелочи кон, получаемой электро­лизом кс1 с большой затратой энергии, вновь превращаются в кс1. при хлорировании же известкового молока с последующим обмен­ным разложением са(с10з)2 и кс1 расходуется значительно менее ценная щелочь — са(он)2.основным фактором, обусловливающим образование хлората из гипохлорита с наибольшей скоростью, является нейтральность среды. в отличие от прежних взглядов, согласно которым стреми­лись создать кислую среду, последующими исследованиями устано­влено 20)> 202, что максимальная скорость образования хлората на­блюдается при рн раствора 7—7,4. окислителем в этом процессе может быть как нсю, так и сю", и образование хлората можно выразить следующими реакциями: 2нс10 + сю" = clog + 2н+ + 2сг - 2с1сг + нсю = cio3 + н+ + 2сгчем выше температура, тем быстрее идет окисление гипохло­рита хлорноватистой кислотой. однако повышение температуры приводит не только к ускорению образования хлората, но вызывает частичное разложение гипохлорита с потерей кислорода. опти­мальной температурой хлорирования считается 75—80 , при кото­рой потеря кислорода невелика. для хлорирования может приме­няться хлор любой концентрации. на рис. 442 изображена клинографическая проекция на гори­зонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе 2°з са(сю8)2 + 2кс1 = 2ксю3 + сас12 при 0°. поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. стабильной является пара ксю3 + + сась, так как линия соприкосновения их полей пересекает сре­динную линию  аос.  поля са(с103)2-2н20 и кс1 не соприка­саются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе.сась