Определите объем 2м соляной кислоты, израсходованной на взаимодействие с оксидом марганца (iv), если известно, что выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора иодида калия 25.4 г иода

2ki+cl2=i2+2kcl

 

n(i2)=25,4/254=0,1; n(cl2)=0,1;

 

                            0,4                                 0,1

mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o

                              4                                          1

            2моль(hcl)    в    1000мл р-ра

0,4моль(hcl)         в                  х мл р-ра

x=200мл.

                                                ответ: 200мл р-ра к-ты.

Дано:                   v(cao)= m(cao) m(cao)=75 г                     m(cao)           m(cao)=ar(ca)+ar(o)=40+16=56 v-?                       v(cao)= 75  =1.33 моль                                           56

Если прилить раствор щелочи, то он даст осадок только с солью алюминия: alcl₃ + 3naoh = al(oh)↓ + 3nacl  al³⁺ + 3cl⁻ + 3na⁺ + 3oh⁻ = al(oh)↓ + 3na⁺ + 3cl  ⁻ al³⁺ +   3oh⁻ = al(oh)↓ при добавлении нитрата свинца(ii) белые осадки выпадут с nabr, alcl₃: 2nabr + pb(no₃)₂ = 2nano₃ + pbbr₂↓ 2na⁺ + 2br⁻ + pb²⁺ + 2no₃⁻  = 2na⁺ + 2no₃⁻ + pbbr₂↓ 2br⁻ + pb²⁺  = pbbr₂↓ 2alcl₃+ 3pb(no₃)₂ = 6nano₃ + 3pbcl₂↓ 2al³⁺ + 6cl⁻+ 3pb²⁺ + 6no₃⁻ = 6na⁺ + 6no₃⁻ + 3pbcl₂↓ 6cl⁻+ 3pb²⁺ = 3pbcl₂↓ с иодидом калия осадок выпадет желтый: 2kj + pb(no₃)₂ = 2kno₃ + pbk₂↓ 2k⁺ + 2j⁻ + pb²⁺ + 2no₃⁻ = 2k⁺ + 2no₃⁻ + pbk₂↓ 2j⁻ + pb²⁺=   pbk₂↓