Люди несколько из теста сделать, ничего понять не могу вот вопросы: 1. с увеличением массы углеводорного радикала летучесть аминов: а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется 2 какая электронная формула у этиламина 3. для сжигания метиламина массой 15, 5 г. потребуется кислород (н.у) объемом: а) 51, 4 л. б) 25, 2 л. в) 2, 52 л. г) 5, 14 л. 4. для вещества ch3nh2 характерны свойства: а) основные б) кислотные в) амфотерные 5. в ряду c2h5nh2; ch3-nh2; nh3 основные свойства: а) убывают б) возрастают в) существенно не изменяются 6. в водном растворе амины: а) диссоциируют с оббразованием иона водорода б) присоединяюют ион водорода в) образуют биполярный ион

1/  б) уменьшается

2/ c2h5nh2

3/ вроде  г) 5,14 л.

4/  б) кислотные

5/  б) возрастают

6/  б) присоединяюют ион водорода

1)а3)в4)основные5)существенно не изменяются

1. ацетат калия ch3cook – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания   идет по аниону:

молекулярное уравнение: ch3cook + hoh ⇄  ch3cooh + koh

полное ионное уравнение: ch3coo⁻ + k⁺ + hoh ⇄  ch3cooh + k⁺ + oh⁻

краткое ионное уравнение: ch3coo⁻ + hoh ⇄  ch3cooh + oh⁻

в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы oh-,   раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

2.   хлорида алюминия alcl3  соль образована сильной кислотой и слабым основанием.    гидролиз соли   сильной кислоты и  слабого основания  идет по катиону:

aici₃  + h-oh  ⇄  ai(oh)ci₂  + hci

полное ионное уравнение:

ai³⁺ + 3ci⁻  + h-oh  ⇄  ai(oh)²⁺ + 2ci⁻  +  h⁺ +  ci⁻

краткое ионное уравнение:

ai³⁺ +   h-oh  ⇄  ai(oh)²⁺   +  h⁺ 

в  результате гидролиза образовались ионы водорода h⁺,   раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).3. хлорид калия kci соль образована сильной кислотой и сильным основанием  не подвергается гидролизу,   раствор нейтрален.

 

Вусловии нам дана масса магния и объём азота. найти необходимо массу образовавшегося соединения, то есть массу нитрида магния. найдём количество вещества магния, для этого необходимо массу магния разделить на его молярную массу. то есть 7,2 г разделим на 24 г/моль, получим 0,3 моль, теперь найдём количество вещества азота, для этого нужно объём азота разделить на молярный объём. для этого разделим 10 л на 22,4 л/моль, получается 0,446 моль. по уравнению реакции видно, что соотношение моль магния и азота составляет 3 : 1.  следовательно, количество вещества азота должно быть в три раза меньше количества вещества магния, то есть 0,1 моль. в результате вычислений мы получили количество вещества азота, равное 0,446 моль. поэтому азот находится в избытке, и количество вещества нитрида магния находим по магнию. 3mg+n2=mg2n2 азот в избытке. mg= 3 моль; n=1 моль. n(mg)= 7,2г / 22,4г/моль=0,3моль. n(n2)= 10л / 22,4л/моль= 0,446 моль. получается, что количество вещества нитрида магния будет 0,1 моль, то есть 0,3 умножим на 1 и разделим на 3 и получится 0,1 моль. найдём молярную массу нитрида магния. для этого относительную атомную массу магния (24) умножим на 3  и прибавим относительную атомную массу азота (14), умноженную на 2, получается 100 г/моль. найдём массу этого вещества. для этого следует количество вещества умножить на молярную массу, поэтому 0,1 моль умножаем на 100 г/моль и получим 10 г. mg=0.3моль; mg2n2=0.1моль 3mg+n2=mg2n2 mg=3моль; mg2n2=1моль n(mg3n2)=0,3/3=0,1моль m(mg3n2)= 0,1моль*100г/моль=10г. ответ: 10г.