Обчисліть об'єм(л) кисню, що витратиться на повне окиснення пропену об'ємом 4 л

по уровнению расставляются коефициенты и подсчитывается, в приложении, всё расписано, я думаю ты разберёшся)

Mgxsyoz --> mg₂p₂o₇ mgxsyoz --> baso₄ найдём массу baso₄, которая будет получена из 0,722г неизвестного вещества: 0,722г - хг 0,602г - 1,167г m₂(baso₄)=0,722г*1,167г\0,602г = 1,4г - получено из 0,722г неизвестного вещества найдём n(mg) в mg₂p₂o₇: n(mg)=0,688г *2\ 222г\моль =0,0062 моль m(mg)=0,0062 моль * 24 г\моль = 0,15 г найдём n(s) в baso₄: n(s)=1,4г\233г\моль=0,006 моль m(s)=0,006 моль* 32г\моль = 0,19г найдём n(o): m(o)=0,722г - 0,19г - 0,15г=0,382г n(o)=0,382г \ 16г\моль=0,024 моль mgxsyoz x: y: z=0,006: 0,006: 0,024 x: y: z=1: 1: 4 mgso₄ - сульфат магния m(mgso₄)=24+32+64=120 г\моль w(mg)=24\120 * 100%=20% w(s)=32\120  *  100%= 27% w(o)=64\120 * 100% = 53% ответ: mgso₄ ; w(mg)=20%   ; w(s)=27% ; w(o)=53%

1) решаем   с принципа ле шателье: "если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия".  а) при повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объема, а следовательно, и к понижению давления. в данном случае к  уменьшению объема   ведет прямая реакция, в ходе которой  из 2 объемов газа получается 1 объем газа. в итоге равновесие сдвинется "вправо". б) при  уменьшении температуры  равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и следовательно, растет температура. в данном случае экзотермическая реакция - это прямая реакция (+q)/ равновесие сдвинется "вправо". в) при  увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. равновесие смещается "вправо". г) катализатор только  ускоряет реакцию, но положения  равновесия не смещает. 2)  реакции   в  растворах идут, как правило, быстрее, чем между кристаллическими  веществами. в случае ионных реакций объяснение такое. дело в том, что в этих реакциях фактически участвуют ионы. в растворах ионы относительно свободны и высокоподвижны.   они легко вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть практически мгновенно. в твердых веществах ионы удерживаются силами электростатического притяжения в кристаллической решетке. поэтому они  малоподвижны.и они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с другими, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от растворов. поэтому скорость реакции между кристаллами двух веществ ниже, чем в их растворах.     молекулярное уравнение:   pb(no₃)₂  +2 ki = pbi₂ ↓ + 2 kno₃      полное ионное уравнение: pb²⁺  +  2 no₃⁻ + 2 k⁺ + 2 i⁻   = pbi₂ ↓ + 2 k⁺ +  2 no₃⁻     краткое ионное уравнение: pb²⁺  + 2 i⁻  = pbi₂  ↓ 3)  в уравнениях  реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с  коэффициентом 1). другими словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении одного моль вещества. реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сообщить теплоту q.  поэтому в уравнении перед q знак минус. (само число q - положительное). (другая форма записи эндотермической реакции - символ q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как будто это еще одно исходное вещество: caco₃ + q = cao + co₂  ↑ ) caco₃   =   cao +  co₂↑ -  q 25 г                                   44,5 кдж  молярная масса caco₃ равна 100 г/моль то есть 1 моль caco₃ - это 100 г caco₃ для разложение 1 моль (100 г) caco₃ требуется q кдж теплоты. а по условию для разложение 25 г caco₃  потребовалось 44,5 кдж. составляем  пропорцию: caco₃   =   cao +  co₂↑ -  q 25 г                                   44,5 кдж  100 г                                 q  кдж   25 г 44,5 кдж  100 г   q    кдж q = 100*44.5/25 = 178 кдж и окончательно: caco₃   =   cao +  co₂↑ - 178 кдж