Хим. уравнение взаимодействие гидроксид бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды

3 ва(он)2+2 н3ро4=ba3(po4)2+6 h2o 

ba(oh)2+h3po4 -> ba3(po4)2 + h2o

Ионные уравнения реакций  реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа.  для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное.  в ионных уравнениях по предложению французского к. -л. бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). пример записи уравнения реакции по правилу бертолле:   а) молекулярное уравнение  na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2↑ + h2o  б) полное ионное уравнение  2na+ + co32− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + co2↑ + h2o  (co2 - газ, h2o - слабый электролит)  в) краткое ионное уравнение  co32− + 2h+ = co2↑ + h2o  обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . примеры:   1) cu(oh)2(т) + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o  cu(oh)2(т) + 2h+ = cu2+ + 2h2o  cu(oh)2 практически нерастворим в воде  2) bas + h2so4 = baso4↓ + h2s↑  ba2+ + s2− + 2h+ + so42− = baso4↓ + h2s↑  (полное и краткое ионное уравнения )  3) caco3(т) + co2(г) + h2o = ca(hco3)2 caco3(т) + co2(г) + h2o = ca2+ + 2hco3−  (большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) .  если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует:   mg(oh)2(т) + 2hf(р) = mgf2↓ + 2h2o

1)c2h6 + br2  =\= (реакция не идет) 2)c2h4 + br2 = c2h4br2 3)2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o 4)c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o n(co2) = v  /  vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль пусть x - кол-во вещества c2h6, y -  кол-во вещества c2h4, тогда: по формуле массы  m = m * n и подставив молярные массы получим систему уравнений: 160y = 2,8   | : 160   => y = 0,0175 моль (c2h4) 2x + 2y = 0,4 | : 2 x + y = 0,2 подставим первое уравнение во второе x = 0,2 - 0,0175 = 0,1825 моль (c2h6) v(c2h6) =  vm * n = 22,4 * 0,1825 = 4,088 л v(c2h4) =  vm * n  =  22,4  * 0,0175 = 0,392 л v(смеси) =  v(c2h6) +  v(c2h4) =  4,088 +  0,392 = 4,48 л φ(c2h6) = v(c2h6)   / v смеси = 4,088 / 4,48 * 100% = 91,25%φ(c2h4) = v(c2h4)  / v смеси = 0,392 / 4,48 * 100% = 8,75% ответ: объемная доля  c2h6 равна  91,25%;   объемная доля  c2h4 равна  8,75%.