Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 94, 5 г рубидия.

2rb+2h2o=2rboh+h2

94,5-x

2*85-22,4

х=12,45л.н2

 

 

 

 

 

 

Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно просто рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.

По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:

Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно

Пример 2. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой - 70,0 и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.

Решение. Запишем формулу оксида железа в общем случае: FexOy. Найдем отношение х : у и, приводя к целочисленному отношению, определим формулы оксидов.

1)znso4 - сульфат цинка h2o = h+ + oh- znso4 = zn2+ + so42- zn2+ + so42- + 2h+ + 2oh- = zn(oh)2 + 2h+ + so42- znso4 + 2h2o = zn(oh)2 + h2so4 2)   na2s + h2o = nahs + naoh  2na(+) + h2o = 2na(+) + +   s(2-) + h2o = =   3)  ch3cook  ↔ch3coo^-   +   k^+ ch3coo^-   + h2o  ↔  ch3cooh + oh^- ch3cook  + h2o  ↔ch3cooh + koh4)  (nh4)2co3+h2o< -> 2nh3*h2o+h2co3  h2co3< -> h2o+co2  h2co3+2nh3*h2o< -> (nh4)2co3+2h2o  (nh4)2co3+h2co3< -> 2(nh4)hco3  5) alсl3 + h2o = al(oh)cl2 + hcl  al(3+) + h2o = al(oh)(2+) + + h(+)  al(oh)cl2 + h2o = al(oh)2(+) + + h(+)