Проведите реакции, с которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является: а) хлоридом аммония; б) карбонатом натрия; в) нитратом аммония; г) нашатырным спиртом; д) карбонатом кальция; е) силикатом натрия. напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионнои видах

а)2nh4cl + ba(oh)2 --> bacl2 + 2nh3 +2h2o

б)na2co3 + 2hcl = + 2nacl + co2↑ + h2o

в)

г)nh3 + hcl = nh4cl- белый дым

д)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

е)na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дано:

m (Na2SO4) = 1,42 г;

m (Ba(NO3)2) = 2,8 г.

—

m (осаду) - ?

m (надлишку) - ?
—

Рішення:

1) Обчислюємо кількість речовини натрій сульфату, за формулою:

n = m / M;

M (Na2SO4) = 23 • 2 + 32 + 16 • 4 = 142 г/моль;

n (Na2SO4) = 1,42 / 142 = 0,01 моль.

2) Обчислюємо кількість речовини барій нітрату:

M (Ba(NO3)2) = 137 + 2•(14 + 16 • 3) = 261 г/моль;

n (Ba(NO3)2) = 2,8 / 261 = 0,01072797 моль.

3) Записуємо рівняння реакції:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 —> 2NaNO3 + BaSO4.

4) Кількість речовини барій нітрату залишиться у надлишку:

n (Ba(NO3)2) = 0,01072797 - 0,01 = 0,00072797 моль.

5) Обчислюємо масу надлишку, за формулою:

m = n • M;

m (Ba(NO3)2) = 0,00072797 • 261 = 0,19 г.

6) Обчислюємо кількість речовини осаду через кількість речовини натрій сульфату: співвідношення їх коєфіцієниів — 1:1, тобто кількість речовини барій сульфату (осаду) = 0,01 моль.

7) Обчислюємо масу барій сульфату:

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 • 4 = 233 г/моль;

m (BaSO4) = 0,01 • 233 = 2,33 г.
—

Відповідь:

m (надлишку, Ba(NO3)2) = 0,19 г;

m (осаду, BaSO4) = 2,33 г.

Дано:

m (суміш) = 20 г ;
W (домішок) = 3% .
—
Знайти:

m (CuSO4) - ?
—
Рішення:

1) Знаходимо масу купрум(ІІ) оксиду, за формулою:

m (CuO) = W (CuO) • m (суміш);
m (CuO) = 0,97 • 20 = 19,4 г.

2) Знаходимо кількість речовини купрум(ІІ) оксиду, за формулою:

n = m / Mr;
Mr (CuO) = 64 + 32 = 96;
n (CuO) = 19,4 / 96 = 0,2 моль.

3) Записуємо рівняння реакції:

CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O;

Співвідношення коєфіцієнтів купрум(ІІ) оксиду та купрум(ІІ) сульфату — 1:1, тобто їх кількість речовини однакова:

n (CuSO4) = 0,2 моль.

4) Знаходимо масу купрум(ІІ) сульфату, за формулою:

m = n • Mr;
Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 16 • 4 = 160;
m (CuSO4) = 0,2 • 160 = 32 г.
—
Відповідь:

m (CuSO4) = 32 г .