Оксид бария не реагирует с: 1) nacl 2)h2o 3)h2so4 4)p2o5

скорее всего bao не риагирует с nacl

Значит предполагаем, что это 2,4,4-триметилпентен-2 тогда его структурная формула рисуем постепенно 1) пентен название происходит от греческого "пента", что переводится как пять, значит цепочка содержит 5 атомов углерода с. каждый атом углерода мысленно нумеруют, ну, например слева направо:       ₁      ₂        ₃        ₄        ₅       с  ― с  ― с  ―  с  ―  с 2) окончание в конце слова -ен означает, что это непредельный углеводород, т.е. имеющий двойную связь (её рисуют как две черточки). цифра 2 после -ен означает, что эта двойная связь при атоме углерода, который при нумерации получил цифру 2. рисуем двойную связь:         ₁      ₂        ₃        ₄        ₅       с  ― с =    с  ―  с  ―  с 3) цифры 2,2 и 4 вначале и название метил говорят о том, что при этих атомах находятся радикал метил, который имеет формулу сн₃. рисуем радикалы при втором и четвертом атомах углерода:                               ch₃         ₁        ₂      ₃        |  ₄        ₅       с  ― с =    с  ―  с  ―  с               |                |             ch₃          ch₃ 4) теперь нужно дорисовать атомы водорода, чтобы каждый углерод имел 4 связи. 1 водород дает 1 связь и одна черточка - это одна связь.                                       ch₃                                         |            сн₃ ― с =    сн ―  с ―  сн₃                   |                    |                   ch₃            ch₃ это 2,4,4 - триметилпентен-2

Лучше бы видеть пример .. но несколько общих понятий:   диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере характер. наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость.  под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превысит энергию взаимодействия ионов. результатом этого является распад вещества на ионы. например:   hcl + h2o < > h3o(+) +   классическая теория электролитической диссоциации была создана с. аррениусом и в. оствальдом в 80-х гг. xix в. аррениус придерживался теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. и. а. каблуков и в. а. кистяковский применили для объяснения электролитической диссоциации теорию растворов д. и. менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.  классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . например, электролитическая диссоциация бинарного электролита ka выражается уравнением типа:   константа диссоциации kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул следующим образом:   значение kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными . степень диссоциации (α) может быть рассчитана при любой концентрации электролита с соотношения:   где f+/- — средний коэффициент активности электролита.  cd и h2so4  k h+ 2h2o +2e --> h2+2oh  a(+) cd, so4 cd0(cтепень) - 2e--> cd 2+