Ki+cl2+органический растворитель=? (в какой цвет окрасится слой органического растворителя или выпадут кристаллики йода? )

2ki + cl2 --> 2kcl + i2

 

в результате реакции выделяется иод.

иод растворяется в органическом растворителе, окрашивая его в коричневый цвет.

Фенолфталеин меняет окраску в зависимости от уровня  ph   среды . в нейтральной среде он бесцветный, в щелочной -   розовый или фуксиновый, в сильно  кислой среде - оранжевый.1моль гидроксида калия  рн > 7 (среда щелочная) - бесцветный  фенолфталеин в этой среде становится розовым или фуксиновым.запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с соляной кислотой: koh + hci = kci + h₂o анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль гидроксида калия взаимодействует с 1 моль соляной кислоты, среда раствора при этом становится нейтральной.   делаем вывод: если мы прибавим 0,5моль соляной кислоты раствор останется щелочным и окраска фенолфталеина будет  бледно розовой.  если прибавим 1моль соляной кислоты среда раствора станет  нейтральна и фенолфталеин -  бесцветным. если прибавим 1,5моль соляной кислоты среда раствора будет кислой и фенолфталеин станет слабо  оранжевым.  

Дано: n(p)=1,5моль m(p₂o₅ 1. запишем уравнение реакции горения фосфора: 4p+5o₂ =2p₂o₅ 2. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(v), у нас в условии 1,5моль фосфора, значит образуется  оксида фосфора(v) в два раза меньше:   n(p₂o₅)=1,5моль÷2=0,75моль 3. определим молярную массу оксида фосфора (v) и его массу количеством вещества 0,75моль: m(p₂o₅ )=31x2+16x5=62+80=142г./мольm(p₂o₅)=n(p₂o₅) x  m(p₂o₅ ) = 0,75моль  х 142г./моль=106,5г.4. ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется  оксида фосфора (v) массой 106,5г.