50 решить первое ! сделать только ионную

ответ:

объяснение:

1) а)na2o + h2o= 2naoh

na2o + h2o= 2na(+)+ 2oh(-)

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

2na(+) + 2oh(-)+ so3 = 2na(+)+ so4(2-) + h2o

2oh(-) + so3 = so4(2-) + h2o

na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl

2na(+) + so4(2-)+ ba(2+) + 2cl(-) = baso4 + 2na(+) + 2cl(-)

ba(2+) + so4(2-) = baso4

б) zno + h2o = zn(oh)2 (t)

zn(oh)2 + 2hbr = znbr2 + 2h2o

zn(oh)2 + 2h(+) + 2br(-) = zn(2+) + 2br(-) + 2h2o

zn(oh)2 + 2h(+) = zn(2+) + 2h2o

2) 2hcl + na2sio3 = 2nacl + h2sio3

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

Иполезные и разрушительные свойства кислорода связаны с его способностью вступать в реакции со многими веществами. хотя высокая прочность связи между атомами в молекуле о2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород довольно малоактивен, в природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения. кроме того, со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, с щелочными и щелочноземельными металлами. он вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми и другими органическими веществами. при нагревании, даже небольшом, активность кислорода резко возрастает. при поджигании он реагирует со взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают. вместе с тем, наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. аэробный (с участием о2) обмен веществ возник позже анаэробного (без участия о2), но именно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения и гликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии. использование кислорода, высоким окислительно-восстановительным потенциалом, к возникновению механизма дыхания современного типа. этот механизм и обеспечивает энергией аэробные организмы. кислород — основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток — белков, нуклеиновых кислот, углеводов, липидов, а также множества низкомолекулярных соединений. в каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента (в среднем около 70%). мышечная ткань человека содержит 16% кислорода, костная ткань — 28.5%; всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода. небольшие количества кислорода используют в медицине: кислородом (из так называемых кислородных подушек) некоторое время дышать больным, у которых затруднено дыхание. нужно, однако, иметь в виду, что длительное вдыхание воздуха, обогащенного кислородом, опасно для здоровья человека. высокие концентрации кислорода вызывают в тканях образование свободных радикалов, нарушающих структуру и функции биополимеров. сходным действием на организм и ионизирующие излучения. поэтому понижение содержания кислорода (гипоксия) в тканях и клетках при облучении организма ионизирующей радиацией обладает защитным действием — так называемый кислородный эффект. этот эффект используют в лучевой терапии: повышая содержание кислорода в опухоли и понижая его содержание в окружающих тканях усиливают лучевое поражение опухолевых клеток и уменьшают повреждение здоровых. при некоторых заболеваниях применяют насыщение организма кислородом под повышенным давлением — гипербарическую оксигенацию. еще, кислород широко применяется в металлургии. например, еислородное (а не воздушное) дутье в домнах позволяет существенно повышать скорость доменного процесса, кокс и получать чугун лучшего качества. кислород используют при резке и сварке металлов. жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент ракетного топлива. пропитанные жидким кислородом такие легко окисляющиеся материалы, как древесные опилки, вата, угольный порошок и др. (эти смеси называют оксиликвитами ), используют как взрывчатые вещества, применяемые, например, при прокладке дорог в горах.

1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой: zn + 2 нсl = znсl2  + н2 газ2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых амфотерными свойствами (алюминий, цинк): zn + 2 кон + 2 н2о = к2[zn(он)4] + н2  газ  2 аl + 6 кон + 6 н2о = 2 к3[аl(он)6] + 3 н2  газ; 3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.