Из данного перечня веществ выберите те, с которыми реагирует кремний: а) натрий, водород, фтор; б) кислород, сера, графит; в) серная концентрированная кислота, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия; г) азотная концентрированная кислота, пары воды, фтороводородная кислота. в какой роли (окислителя или восстановителя) выступает кремний по отношению к данным реагентам (если реакция происходит)?

серная концентрированная к-та, азотная концентрированная к-та, 

Свойства металлов править на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «» свои электроны) реакции с простыми веществами с кислородом реагируют все металлы, кроме золота и платиновых металлов. реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(ii) практически не образуется, так как он термически неустойчив. в зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4 l i + o 2 = 2 l i 2 o {\displaystyle {\mathsf {4li+o_{2}=2li_{2}o}}} {\mathsf {4li+o_{2}=2li_{2}o}} оксид лития 2 n a + o 2 = n a 2 o 2 {\displaystyle {\mathsf {2na+o_{2}=na_{2}o_{2}}}} {\mathsf {2na+o_{2}=na_{2}o_{2}}} пероксид натрия k + o 2 = k o 2 {\displaystyle {\mathsf {k+o_{2}=ko_{2}}}} {\mathsf {k+o_{2}=ko_{2}}} надпероксид калия чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: n a 2 o 2 + 2 n a = 2 n a 2 o {\displaystyle {\mathsf {na_{2}o_{2}+2na=2na_{2}o}}} {\mathsf {na_{2}o_{2}+2na=2na_{2}o}} со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3 f e + 2 o 2 = f e 3 o 4 {\displaystyle {\mathsf {3fe+2o_{2}=fe_{3}o_{4}}}} {\mathsf {3fe+2o_{2}=fe_{3}o_{4}}} 2 h g + o 2 = 2 h g o {\displaystyle {\mathsf {2hg+o_{2}=2hgo}}} {\mathsf {2hg+o_{2}=2hgo}} 2 c u + o 2 = 2 c u o {\displaystyle {\mathsf {2cu+o_{2}=2cuo}}} {\mathsf {2cu+o_{2}=2cuo}} с азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6 l i + n 2 = 2 l i 3 n {\displaystyle {\mathsf {6li+n_{2}=2li_{3}n}}} {\mathsf {6li+n_{2}=2li_{3}n}} при нагревании: 2 a l + n 2 = 2 a l n {\displaystyle {\mathsf {2al+n_{2}=2aln}}} {\mathsf {2al+n_{2}=2aln}} 3 c a + n 2 = c a 3 n 2 {\displaystyle {\mathsf {3ca+n_{2}=ca_{3}n_{2}}}} {\mathsf {3ca+n_{2}=ca_{3}n_{2}}} с серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: f e + s = f e s {\displaystyle {\mathsf {fe+s=fes}}} {\mathsf {fe+s=fes}} с водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы ia и iia групп, кроме be. реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. в реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2 n a + h 2 = 2 n a h {\displaystyle {\mathsf {2na+h_{2}=2nah}}} {\mathsf {2na+h_{2}=2nah}} m g + h 2 = m g h 2 {\displaystyle {\mathsf {mg+h_{2}=mgh_{2}}}} {\mathsf {mg+h_{2}=mgh_{2}}} с углеродом реагируют только наиболее активные металлы. при этом образуются ацетилениды или метаниды. ацетилениды при взаимодействии с водой ацетилен, метаниды — метан.

При электролизе растворов металлов расположенных после водорода на катоде выделяется металл в данном случае ртуть hg(+2) + 2 e= hg(o) на аноде кислородосодержащие кислотные остатки не окисляются,а происходит окисление воды по уравнению 2h20+4e= o2+ 4h+ в околоанодном пространстве будет и катионы водорода и нитрат ион,то есть образуется азотная кислота. находим массу азотной кислоты,для чего массу раствора 190 г умножаем на массовую долю кислоты m hno3=190х 0,108=20,52 г находим сколько это составляет молей - массу делим на молярную п hno3=20,52: 63=0,326 моль по закону сохранения массы вещества,сколько молей образовалось на катоде,столько и на аноде количество молей металла тоже 0,326 моль масса металла на катоде   m (hg)=0,326х201 =65,47 г ртути на катоде