К25г 15, 2% раствора сульфата железа(3) прилили 30г 11, 2% гидроксида калия. масса образовавшегося осадка равна?

fe2(so4)3+6koh=2fe(oh)3+3k2so4 

 

найдем массу вещества сульфата железа(3)

m( fe2(so4)3)=w*mp=0,152*25=3,8(г)

 

найдем массу вещества гидроксида калия 

m(koh)=w*mp=0,112*30=3,36(г)

 

найдем хим количество сульфата железа

n( fe2(so4)3 )=m/mr=3,8/ 400=0,0095(моль)

 

найдем хим количество гидроксида калия

n(koh)=m/mr=3,36/56=0,06(моль)

 

методом пропорции найдем хим количество осадка

n(fe(oh)3)= 0,0095*2/1=0,019(моль)

 

найдем массу осадка 

m( fe(oh)3)=n*mr=0,019* 89=1,7(г)

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Объяснение:

  380 г                                                           х кдж     c         +         o2       ->       co2     +     402 кдж n = 1 моль м = 12 г/моль m = 12 г 380 г с     -     х кдж 12 г с     -     402 кдж q = 380 * 402 / 12 = 12730 кдж