По уравнению реакций: 4al + 3o2 = 2al2 o3, вычислите массу алюминия, необходимого для получения 204 г оксида алюминия.

сначала переводим массу оксида в моли, для этого нужно разделить массу на молярную: n=m/m. m(al2o3)= 2*27+3*16=102 г/моль. n=204/102=2 моль. по уравнению реакции n(al)/n(al2o3)=4/2, значит n(al)= 4*n(al2o3)/2=4 моль. m=n*m. m(al)= 27 г/моль. m(al)=4*27=108 г.

145,8 г масса : 75=2,7 ,7 *4 : 2=5,4 5,4*27=145,8

 

 

 

 

 

 

 

энергия двойной углерод-углеродной связи в этилене (146  ккал/моль) оказывается значительно более низкой, чем удвоенная энергия одинарной с-с-связи в этане (2  88=176  ккал/моль).  -связь с-с в этилене прочнее  -связи, поэтому реакции алкенов, разрывом  -связи с образованием двух новых простых  -связей, представляют собой термодинамически благоприятный процесс. так, например, в газовой фазе согласно расчетным данным все ниже реакции являются экзотермическими со значительной отрицательной энтальпией, независимо от их реального механизма.

1) на избыток и недостаток, решается по недостатку. принимаем объем сероводорода за х(л)   xл             11,2л 2h2s     +     3o2=2so2+2h2o 2*22,4л     3*22,4л x(h2s)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по о2 2) n=v/vm n(o2)=11,2/22,4=0,5( моль) 3) n(o2)/n(so2)/n(h2o)=3/2/2, то есть n(so2) и n(h2o) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(so2)=0,5/1,5=0,3( моль)   n(h2o)=0,3( моль) 3)m=n*m(mr)   m=mr   mr(so2)=64     m(so2)=64г/моль mr(h2o)=18   m(h2o)=18 г/моль m(so2)=0,3*64=19,2(г) m(h2o)=0,3*18=5,4(г) ответ: 19,2г,   5,4г