Help me! определите массу алюминия, необходимого для получения 10 л водорода, при взаимодействии с серной кислотой.

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

 

найдем количество в-ва водорода: n(h2) = v/vm = 10/22,4 = 0,446 моль

 

смотрим на уравнение: 3 моль (по уравнению) водорода соответствует   0,446 моль (по условию)а 2 моль алюминия (по ур) по условию - хпутем нехитрых вычислений х = 0,3 моль

 

тогда m(al) = n*m = 0,3 * 27 = 8,03 г; ) 

 

1)        с + hno3 = 3co2 + 4no + 2h2o ст. ок. 0 +1+5 -2      +4 -2      +2 -2    +1 -2 (степени окисления) электронный : c(0) -4e -> c(+4)     ||4| 3 ||окисление, восстановитель с n(+5) +3e -> n(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель hno3 (n(+5)) 2)        ag + 2hno3 (разб.) = agno3 + no2 + h2o ст. ок. 0    +1+5 -2                +1 +5 -2  +4 -2    +1 -2  (степени окисления) электронный : ag(0) -1e -> ag(+1)     ||1| 1|| окисление, восстановитель ag n(+5) +1e -> n(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель hno3 (n(+5)) 3)      fe + 4hno3 (разб.) = fe(no3)3 + no  + 2h2o ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2      +2 -2    +1 -2  (степени окисления) электронный : fe(0) -3e -> fe(+3)     ||3| 1|| окисление, восстановитель fe n(+5) +3e -> n(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель hno3 (n(+5)) 4)      fe + 6hno3 (конц.) = fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o ст. ок. 0    +1+5 -2                +3 +5 -2        +4 -2      +1 -2  (степени окисления) электронный : fe(0) -3e -> fe(+3)     ||3| 1|| окисление, восстановитель fe n(+5) +1e -> n(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель hno3 (n(+5))

уравнение   me     +   h2o =   me(oh)2   +   h2

                      13,7г                                           2,24 куб. дм (что составляет 0,1 моль h2 или 0,2 г

теперь можно составить такую пропорцию:

х г металла 2 г водорода

13,7 г металла 0,2 г водорода, тогда х= 13,7 * 2 \ 0,2 = 137

смотрим в периодическую систему и видим, что металл с такой относительной атомной массой, это барий (ва)