Реакции ионного обмена протекают, если: 1.выпадает осадок 2.выделяется газ 3.образуется вода по 2 примера на каждый пункт

      1) реакция с образованием слабодиссоциирующего вещества (воды): hcl + koh = kcl + h2o  2) реакция с выпадением осадка: h2so4 + kcl = k2so4 + hcl  3) реакция с выделением газа: h2so4 + na2co3 = na2so4 + h2o + co2

не являются окислительно-восстановительными.  они могут быть обратимыми. до конца реакция протекает, если среди продуктов реакции будет, нерастворимое соединение, газообразное вещество или вода.

k2co3+ bacl2 = baco3 + 2kcl

 

k2co3+ 2hcl= 2kcl + h2o + co2

 

найдем массу кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(hcl)=10% х 146 г / 100% = 14,6 г

найдем количество кислоты:

m(hcl) = 36,6 г/моль

m = m x n

n = m / m

n(hcl)=14,6 г / 36.5 г/моль= 0,4 моль

  значит n(k2co3)= 0,2 моль ( так как его 1 моль по уравнению)

m(k2co3) = 138 г/моль

  отсюда m1(k2co3)= 0,2 моль х 138г/моль = 27,6 г

  найдем массу bacl в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(bacl2)=10.4% х 200 г / 100% =20.8 г

m(bacl2) = 208 г/моль

n( bacl2)=20.8 г / 208 г/моль=0.1 моль

значит  в первой реакции  k2co3 израсходовалось тоже 0,1 моль

m2(k2co3)=0.1 моль х 138 г/моль = 13.8 г

 

m(k2co3)= 13.8 г +27.6 г = 41,4 г

w(k2co3)=41.4 г х 100% /200 г = 20.7%

 

Дано:                               решение: m(fe)=5.6г                       4fe+3o2=2fe2o3 найти:                               m(fe)=56 г/моль       n=m/m; m=n*m m(fe2o3)                           n(fe)=5,6г/56г/моль=0,1моль        n(fe2o3)                           по уравнению реакции:                                             n(fe)=n(fe2o3)=0,1/4=х/2⇒                                                         4х=0,1*2=0,2⇒х=0,05                                           m(fe2o3)=56*2+16*3=112+48=160  г/моль                                               m(fe2o3)=0,05*160=8г. ответ: m(fe2o3)=8г             n(fe2o3)=0,05моль