При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3, 425г с водой выделился водород объемом 560 мл. определите какой металл взят для реакции

  me+2h2o=me(oh)2+h2

n(h2)0,56 л/22,4 л= 0,025 моль  (так как из уравнения р-и видно, что кол-во в-ва h2 и me одинаково, то 0,025 моль - это и кол-во в-ва металла)

m(me) = y г =3,425 г* 1 моль / 0,025моль=137г/моль

ответ: ва

1) пусть  х  л  -  объем  исх-й  смеси  c3h8  и  c4h10,  тогда  в  соот-ии  с  ур-м  р-ии  а)  c3h8  + 5o2 =  3co2  +  4h2o из  0.7*х  л  c3h8  пол-ся  0.7*х*3  =  2.1*х  л  co2,  а  в соот-ии с  ур-м  р-ии  б)  c4h10 + 6.5o2 = 4co2 + 5h2o из 0.3*х л c4h10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л co2; 2)  в  соот-ии  с условием  при  пропускании  обр-ся  в  1)  co2  через  р-р  ca(oh)2  (m = 74 г/моль)  произошли  две  р-ии:   а)  ca(oh)2  +  co2  =  caco3  (m = 100 г/моль)  +  h2o и  б) caco3 + co2  + h2o  =  ca(hco3)2,  при  этом в  р-ию  а)  вст-о  14.8/74  =  0.2  моль  co2  (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но  100*0.2 = 20 г caco3;   затем,  поскольку  "выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.",  в  р-ию  б)  вст-о соот-но  (20-15)/100  =  0.05  моль  co2  (1.12 л);   итого,  суммарный  объем  co2,  вст-го  в  обе  р-ии, сос-л 4.48+1.12 =  5.6  л; 3)  в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х  = 5.6,  откуда  х = 1.7  л.

А) 3na2s + na2cr2o7 + 7h2so4→ 3s + cr2(so4)3 + 4na2so4 + 7h2o  3   /   s(-2) -2e --> s(0)         / процесс окисления, восстановитель   2   /   cr(+6) +3e --> cr(+3)   / процесс восстановления, окислитель б) 10ki + 2kmno4 + 8h2so4 → 5i2 + 2mnso4 + 6k2so4 + 8h2o  5   /   -2e --> i2(0)                   /  процесс окисления, восстановитель   2   /   mn(+7) +5e --> mn(+2)         /  процесс восстановления, окислитель в) 6fecl2 + na2cr2o7 + 14hcl → 6fecl3 + 2crcl3 + 2nacl + 7h2o  6   /   fe(+2) -e --> fe(+3)         /  процесс окисления, восстановитель   1   /   cr2(+6) +6e --> cr2(+3)     /  процесс восстановления, окислитель г) 5nano2 + 2kmno4 + 3h2so4 → 5nano3 + 2mnso4 + k2so4 + 3h2o  5   /   n(+3) -2e--> n(+5)         /  процесс окисления, восстановитель   2   /   mn(+7) +5e --> mn(+2)     /  процесс восстановления, окислитель