Вычислите массу железа, образующегося при восстановлении его из оксида железа (iii) массой 80 г, если массовая доля выхода продукта составляет 80%

fe2o3 + 3h2 = 2fe +3h2o

найдем количество в-ва оксида железа: n(fe2o3) = m/m = 80 / 160 = 0,5 моль

теперь смотрим на уравнение(коэффициенты): железа у нас в 3 раза больше => n(fe)= 0,5*3 = 1,5 моль

m(fe)теоретич = n*m = 1,5*56 = 84 г

а на самом деле

m(fe)практич = 84*0,8 = 67,2 г

Периодичность в свойствах элементов, связанная с изменением строения электронных оболочек при возрастании заряда ядра их атомов, наблюдается и для однотипных соединений. в периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов групп ia, iia постепенно сменяются амфотерными и для соединений элементов групп va-viia становятся кислотными. в группах а, кроме viii, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а их кислотные свойства ослабевают, например: csoh - более сильное основание, чем lioh, а кислота нро3 значительно слабее, чем hno3. в то же время для водных растворов бинарных соединений неметаллов с водородом типа hf, hcl, hbr, hi или h2o, h2s, h2se, h2te кислотные свойства возрастают от hf к hi, а также от h2o к h2te . для оксидов и гидроксидов элементов, величины относительных электроотрицательностей которых находятся в интервале 1,5-2,2 обычно характерны амфотерные свойства, при этом, чем меньше значение относительной электроотрицальности, тем больше проявляются основные свойства их оксидов и гидроксидов. по мере увеличения относительной электроотрицательности элементов возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов. для галлия 31ga (оэо=1,82) кислотные и основные свойства его оксида ga2o3 и гидроксида ga(oh)3 выражены в одинаковой степени.

1) были известны вещества с одинаковыми формулами, но разными свойствами. 2) в состав органических веществ входит всего несколько элементов -углерод, водород, кислород, азот, фосфор, сера, галогены. было непонятно, каким образом из такого небольшого числа элементов может образоваться так много различных органических веществ. 3) было непонятно, какова валентность углерода во многих соединениях, например в пропане с3н8 (если валентность водорода равна 1, то валентность углерода должна быть равной 2⅔, а валентность, очевидно, должна выражаться целым числом.)