Для відновлення двохвалентного металу з оксиду масою 11, 15 г витратили водень об'ємом 1, 12 л. визначити цей метал.​

Дано: n (сас₂)=1,5 моль найти m( с₂н₂)=?                                                           решение составим уравнение реакции:   cac₂ + 2h₂o = ca(oh)₂ + c₂h₂↑(ацетилен – ненасыщенный углеводород) m= m*n, где м- молярная масса вещества, n – количество вещества m(сас₂)= 40+12*2 = 64 г/моль тогда m(сас₂)= m*n=64*1,5= 96 (г) m(c₂ h₂)=26 г/моль составим пропорцию: 96 г           -      х г                                                 64 г/моль    -    26г/моль отсюда,   х= 96 * 26 / 64 = 39 г ответ: масса газа (c₂h₂)=39 г

составим уравнение реакции

 

mg + 2 hcl mgcl2 + h2

0,25моль                                                             х л

1 моль                                                                    22,4 л

из составленной пропорции найдем х = 0,25 * 22,4 / 1 = 5,6 л