1)вычислите массу глюкозы, которая нужна для получения 300 см3 этанола, плотностью 0, 79 г/см^3 в результате спиртового брожения. 2)вычислите объем этанола , который будет получен в результате спиртового брожения 1, 8 кг глюкозы .плотность этанола 0, 7 3)вычислить объем 20% раствора naoh плотностью 1, 22 г/см^3 который нужен для нейтрализации 45 г уксусной кислоты. 4)вычислить объем метиламина который будет поглощен 30 г соляной кислоты с массовой долей hcl =5 %

1) c6h12o6 = 2 c2h5oh +2co2  

m(c2h5oh) = плотность * v = 0,79 г|см^3 * 300 = 237 г

n(c2h5oh)= m/m = 237 г   /   46 г/моль = 5.15 моль

n(c6h12o6) = 2,57 (по реакции) 

m(глюкозы) = n(глюкозы)    * m(глюкозы)   = 2.57 моль * 180г/моль = 462.6 г.

 

 

2)   c6h12o6 = 2 c2h5oh +2co2  

n(глюкозы) = m/m = 1800 г / 180 г/моль = 10 моль

n(этанола)=   20 моль (из реакции)

m(этанола) = 20 моль * 46г/моль = 920 г

v = m/p = 920   г / 0,7 =1314,29

 

3)   ch3cooh + naoh =   ch3coona + h2o

n(ch3cooh)= 0,75 моль

n(naoh) = 0,75 моль  

m = 30 г

  раствора (naoh) = 30 / 0,2 = 150 г

v = 150 / 1/22 122,95 cм^3

 

 

4) ch3nh2 + hcl = ch3nh3cl

m(hcl) = 30 г *0,05 = 1,5 г

n (hcl) = 0.04 моль

n(ch3nh2) = 0.04 моль

v = n * vm = 0.896 дм^3 

 

ответ:

na(+) + cl(-) + ag(+) + no3(-) -> agcl + na(+) + cl(-)

ag(+) + cl(-) -> agcl

2k(+) + 2oh(-) + 2h(+) + so4(2-) -> 2h2o + 2k(+) + so4(2-)

h(+) + oh(-) -> h2o

fe(3+) + 3oh(-) + 3h(+) + 3cl(-) -> 3h2o + fe(3+) + 3cl(-)

h(+) + oh(-) -> h2o

объяснение:

в скобках после ионов указаны их заряды.

полное ионное уравнение составляется так:

1)в левую часть уравнения выписываются все ионы, которые существуют в растворе (образуются из-за растворения и диссоциации реагентов в растворителе (вода))

2) в правой части в молекулярной форме записывае(ю)тся (е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода).

3) в правую часть в ионном виде записываются все оставшиеся в растворе ионы, соблюдая материальный .

краткое ионное уравнени записывается так:

в записанном полном ионном уравнении "сокращаются" ионы, то есть не пишутся все ионы, которые были в продуктах, но после протекания реакции так и остались в растворе.

иначе говоря, в левой части оставляются только ионы образующие (е) осадок(ки), выделяющий(е)ся газ(ы), недиссоциирующее(ие) вещество(а) (как, например, вода), а в правой части - соответственно осадок(ки), газ(ы), или вода.

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.