При действии соляной кислоты на смесь цинка и оксида цинка массой = 20 грамм, выделилось 0, 2 моль газа. найти массовую долю компонентов смеси

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zno + 2hcl = zncl2 + h2o

газ (водород) выделяется только в реакции с цинком.

согласно уравнению реакции, на выделение 0,2 моль водорода требуется 0,2 моль цинка, тогда

m(zn) = n*m = 0,2*65 = 13 г

массовые доли в смеси:

w(zn) = m(zn)/m(смеси) = 13/20 = 0,65 или 65%

w(zno) = 100 - 65 = 35%

Если одного вещества взято больше, чем необходимо для реакции - оно в избытке, естественно, что оно прореагирует не всё, т.е. какая-то часть останется. в этом случае реакция полностью не пойдет, потому что останется какое-нибудь количество одного из веществ. например: возьмем столовую ложку соды и чайную ложку воды. в столовую ложку начнем выливать воду, наступит реакция, но она будет длится до тех пор, пока в чайной ложке не закончится  вода. т.к. воды взяли меньше, чем соды, то часть соды останется не гашеной. т.е. не прореагирует.  думаю понятно объяснил, если нет в комментах спрашивай

1-4 2-4 3-1 4- x1-2     x2-1     x3-3 5 дано: m(раствораkoh )=300г w(koh)=22,4% v(so3)=13,44л найти: w(k2so4) решение: m(koh)=300*0,224=67,2г n(koh)=67,2/56=1,2 моль n(so3)=13,44/22,4=0,6моль so3       +         2koh=                 k2so4+h2o  1 моль           2моль                 1 моль 0,6моль         1,2моль недостаток   избыток               0,6 моль n(so3)=n(k2so4)=0,6моль m(k2so4)=0,6*174=104,4г w(k2so4)=104.4/300*100%=34.8