Напишите уравнения реакций в результате которых степень окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом с-2 с0 с+2 с+2 (около углерода - степень окисления! )

h2co3 = cuso4 = h2so4 + cuco3

:  какой  обьем со2 можно  получить  из известняка  массой  80г,  где массовая доля  примесей  5%? найдите число фомульных единиц оксида кальция, полученного в ходе реакции. решение:   реакция  cacо3=сао+со2 m(caco3)=(1-w)*mизвестняка=(1-0.05)*80=76г тогда  n(caco3)=76/100=0.76моль по  уравнению  реакции n(co2)=n(caco3)=0.76  моль v(co2)=22.4*0.76=17  дм3 n(cao)=n(caco3)=0.76  моль n(cao)=na*n=6.02*10^23*0.76=4.6*10^23  формульных  единиц

1) vo + kmno4 + 2koh = k3vo4 + mno2 + h2o, : vo -3e- + 6oh- = (vo4)3- + 3h2o          | 3 | 3 | 1 | (mno4)- +3e- + 2h2o = mno2 + 4oh-  | 3 |      | 1 |; vo + (mno4)- + 2oh- = (vo4)3- + mno2 + h2o; 2) 5b5h9 + 24kmno4 + 36h2so4 = 25h3bo3 + 12k2so4 + 24mnso4 + 21h2o, : b5h9 -24e- + 15h2o = 5h3bo3 + 24h+    | 24 | 120 |  5  | (mno4)- +5e- + 8h+ = mn2+ + 4h2o          |  5  |            | 24 |; 5b5h9 + 24(mno4)- + 72h+ = 25h3bo3 + 24mn2+ + 21h2o.