Ксмеси, состоящей из водорода объёмом 20 дм3 и углекислого газа объёмом 30 дм3, добавили пропан. относительная плотность по азаоту газовой смеси увеличилась на 10, 3%. расситайте объём (дм3, н.у) добавленного пропана.

mср.(смеси со2 и н2)=(2*20+44*30)/(20+30)=27,2г/моль;

молярная масса смеси увеличилась на 10,3% и стала : (27,2 : 100%)*10,3%=28г/моль;

 

мср.(смеси (н2,со2 и с3н8)=(2*20+44*30+44*х)/(50+х)г/моль;

                                                                                                        (1360+44х)/(50+х)=28

                                                                                                                    х=10.

                                                ответ: v(с3н8)= 10л.

1) гипотеза о существовании корония, равно как и других элементов легче водорода, потеряла актуальность уже после работ резерфорда, мозли и бора, заложивших квантово-механической модели атома и современных представлений о периодичности. современные спекуляции о том, что короний  — не что иное, как гениальные предвидения открытий нейтрона и нейтрино, не имеют под собой никаких оснований. гипотеза о существовании ньютония потеряла актуальность вместе с представлениями о мировом эфире после появления специальной теории относительности и создания квантово-механической модели атома. к 1930-м проблема «эфира» уже не существовала в науке, равно как и вопрос об элементах легче водорода. неоднократные попытки отдельных учёных возродить концепцию эфира в той или иной форме (например, связать эфир с вакуумом) успеха не имели. следует считать спекулятивными и не имеющими никаких оснований публикации о том, что менделеевская гипотеза о ньютонии  — не что иное, как гениальное предвидение не то открытия нейтрино, не то фотона 2) cuso4 + 2naoh = na2so4+cu(oh)2 - окислительно реакция, не изменяющая число моль солей zn2so4 + 2naoh = na2so4+2znoh - окислительно реакция, не изменяющая число моль солей таким образом число моль солей до и после реакции совпадет значт надо рассчитать число моль исходных солей сульфат міді(2) - 160 г/моль, 1,6г сульфату міді(2)=0,01 моль сульфат цинка - 161 г/моль, 1,61г сульфату цинку=0,01 моль ответ 0,02 моль

1.при индикатора определяем среду. допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. в двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия. 2. берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород. hcl+agno3=agcl+hno3 ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия. nacl   +  agno3   =  agcl↓   +  nano 33. уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца.  2-3 кристалла    сульфата железа (ii) feso4  поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора,   потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты н2so4 концентрированной. на границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. нитрат-анион при этом восстанавливается до no, а сульфат железа (ii) окисляется до комплексного соединения [feno]so4, которое и является причиной окраски.можно попробовать иной вариант.  к 10-15 каплям  исследуемого раствора добавить 2н раствор кон или naoh и цинковую пыль, слегка нагреть. здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.