А1.в виде простого вещества кислород содержится: 1)в земной коре; 3)в атмосфере; 2)в дистиллированной воде; 4)в граните. a2.высшую валентность азот проявляет в оксиде: 1)n2o5; 2)no2; 3)no; 4)n2o. a3.формулы оксида , основания , соли соответственно: 1)bao , fe(oh)2 , nao3; 3) p2o5 , na2o , cacl2; 2)sio2 , сao , k2co3; 4) so3 , p2o5 , ca(oh)2; a4. уравнение реакции замещения: 1)zn+2hcl=zncl2+h2; 3)cu(oh)2=cuo+h2o; 2)zno+ h2so4 =znso4+h2o; 4)fe+s=fes a5.при повышенной температуре водород реагирует со всеми веществами группы: 1)o2, n2, cuo; 3)h2o, o2, fe2o3; 2)o2, s , h2o; 4)h2o, cl2, wo3; часть «b» b1.установите соответствие: формула газообразного символ элемента водородного соединения a)n 1) hэ б)s 2)эн4 в)br 3)эн3 г)с 4)н2э b2.кислород может быть получен: 1)разложением перманганата калия; 2)взаимодействием метана с водой; 3)взаимодействием натрия с водой; 4)разложением пероксида водорода; 5)разложением воды. часть «с» с1.рассчитайте массовые доли элементов в карбонате калия.

а1.3а2.1а3.1 (опечатка, должно быть na2co3)а4.1а5.1

в1. а3, б4, в1, г2в2. 1,4,5с1.k2co3молярная масса = 39*2+12+16*3=78+12+48=138 (г/моль)массовые долиw(к) = 78/138 = 56,5%w(с) = 12/138 = 8,7%w(о) = 100 - 56,5 - 8,7 = 34,8%

Впервые термин «органическая химия» появился в 1808 году в «Учебнике химии» шведского учёного И.Я. Берцелиуса. Название «органические соединения» появилось немного раньше. Учёные той эпохи разделили вещества на две группы достаточно условно: они считали, что живые существа состоят из особых органических соединений, а объекты неживой природы – из неорганических.

Принципиальных различий между органическими и неорганическими веществами нет. «Здесь, как и везде, разграничения и рубрики принадлежат не природе, не сущности, а человеческому суждению, которому они нужды для собственного удобства», – это сказал Александр Михайлович Бутлеров – создатель теории строения органических соединений.

Объяснение:

При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.

массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.

Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.