Решить . вариант 1. часть а. тестированные с одним правильным ответом а1. электронная формула 1s22s22p63s23p2 соответствует 1) мg 2) al 3) si 4) p а2. в порядке увеличения атомного радиуса элементы расположены в ряду 1) be, b, c, n 3) o, s, se, te 2) rb, k, na, li 4) mg, al, si, p a 3. амфотерным оксидом является 1) na2o 2) so2 3) zno 4) no a4. в каком ряду элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) na, mg, al 3) ca, mg, be 2) al, mg, na 4) mg, be, ca a5. верны ли следующие суждения о свойствах хлора? а. хлор реагирует с металлами б. хлор не растворяется в воде 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны а6. азотная кислота реагирует с каждым веществом 1) кислород и гидроксид натрия 2) медь и гидроксид натрия 3) медь и оксид серы (vi) 4) кислород и соляная кислота а7. веществом «х» в реакции nano3 → nano2 + x является 1) о2 2) n2 3) na 4) nо2 а8. окислителем в уравнении реакции mg + 2нci→ mgci2 + н2 является 1) mg0 2) mg+2 3) н+ 4) н02 а9. изомером пентана является 1) пентин – 2 3) 2 – метилбутан 2) бутан 4) пентен – 2 а10. для пропилена характерна реакция 1) присоединения 2) замещения 3) вюрца 4) кучерова а11. бутановая кислота взаимодействует с 1) соляной кислотой 3) этанолом 2) водой 4) этаналем а12. наркотическое действие на человека оказывает 1) этанол 3) метанол 2) формалин 4) уксусная кислота часть в. сложные тесты в 1. установите соответствие между соединением и его изомером соединение а) циклопропан б) бутадиен – 1, 2 в) гексин - 1 г) 2, 3 – диметилбутин - 1 изомер 1) 3 – метилпентин - 1 2) пропилен 3) бутан 4) пентадиен – 1, 2 5) бутадиен – 1, 3 в2. установите соответствие между веществом и видом связи в нем вещество вид связи а) бронза 1) ионная связь б) хлорид натрия 2) ковалентная полярная в) оксид серы (vi) 3) металлическая г) алюминий 4) ковалентная неполярная в3. установите соответствие между уравнением и типом реакции уравнение реакции тип реакции а) nh4ci → nh3 ↑ + нci 1) обмен б) na2o + co2 → na2co3 2) разложения в) васi2 + н2sо4 → ваsо4 + 2 нci 3) замещения г) mg + н2sо4 → mgsо4 + н2 4) соединения в4. установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия вещества продукты а) fe + сi2 → 1) fesо4 + sо2 + н2о б) fe + нci → 2) feсi2 + н2 в) fe + н2sо4(конц.) → 3) fesо4 + сu г) fe + сusо4 → 4) feсi3 + н2 5) feсi3 6) feсi2 в5.установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции исходные вещества а) сн2 = сн – сн3 + нcl → б) сн3 – сн2 – сн3 + cl2 → в) c6h6 + hno3 → г) сн3 – сн2 – cl + na → продукты реакции 1) сн3 – сн2 – сн2 – сн3 2) сн3 – снcl – сн3 3) сн2cl – сн2 – сн3 4) c6h5 – no2 5) c6h5 – oн 6) сн3 – сн2 – сн3 в6. для смещения равновесия в реакции необходимо 2sо2 + о2 ↔ sо3 + q 1) понизить температуру 2) повысить температуру 3) увеличить концентрацию sо2 4) увеличить концентрацию sо3 5) увеличить давление 6) уменьшить давление в7. кальций взаимодействует с 1) железом 2) водой 3) хлором 4) соляной кислотой 5) карбонатом кальция 6) гидроксидом калия в8. толуол взаимодействует с 1) н2о 2) н2 3) о2 4) нcl 5) kmno4 часть с. со свободной и полной записью ответа с1. расставить коэффициенты методом электронного в уравнении са + н3ро4 → са3(ро4)2 + н2 определить окислитель и восстановитель с2 напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения хлорэтан → этен → ацетилен → бензол → хлорбензол с3. на 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого сасо3, подействовали избытком соляной кислоты. вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа. с4. относительная плотность паров углеводорода по кис­лороду равна 2, 125. массовая доля углерода в нем рав­на 88, 24%. выведите молекулярную формулу углеводо­рода.

Если я правильно поняла условие, то: 1) кальций плюс кислород получаем оксид кальция. (или кальций сгорел в кислороде с образованием оксида кальция) коэффициенты здесь расставляются методом электронного .  ca - восстановитель(процесс окисление) o - окислитель (процесс восстановление)  2) железо плюс сера получается сульфид железа два  опять пользуемся методом электронного .  fe - восстановитель (процесс окисление) s - окислитель (процесс восстановление) 

5.названия первых десяти членов ряда предельных углеводородов уже даны. чтобы подчеркнуть, что алкан имеет неразветвленную углеродную цепь, часто к названию добавляют слово нормальный (  например: сн3—сн2—сн2—сн3          сн3—сн2—сн2—сн2—сн2—сh  2  —сн3н-бутан                                                                                                н-гептан(нормальный бутан)                                                        (нормальный гептан) при отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалетные частицы, называемые углеводородными радикалами (сокращенно обозначаются буквой r). названия одновалентных радикалов производятся от названий соответствующих углеводородов с заменой окончания  –ан  на  -ил.  вот соответствующие примеры: углеводородыметанch  4гексанc  6  h  14этанc  2  h  6гептанc  7  h  16пропанc  3  h  8октанc  8  h  18бутанc  4  h  10нонанc  9  h  20пентанc  5  h  12деканc  10  h  22одновалентные радикалыметилch  3  -гексилc  6  h  13  -этилc  2  h  5  -гептилc  7  h  15  -пропилc  3  h  7  -октилc  8  h  17  -бутилc  4  h  9  -нонилc  9  h  19  -пентил  (амил)c  5  h  11  -децилc  10  h  21  - радикалы образуются не только органическими, но и неорганически­ми соединениями. так, если от азотной кислоты отнять гидроксильную группу он, то получится одновалентный радикал — no2  , называемый нитрогруппой, и т. д. при отнятии от молекулы углеводорода двух атомов водорода получаются двухвалентные радикалы. их названия также производятся от названий соответствующих предельных углеводородов с заменой окончания  -ан  на  -илиден  (если атомы водорода оторваны от одного атома углерода) или  -илен  (если атомы водорода оторваны от двух соседних атомов углерода). радикал сн2= имеет название метилен. названия радикалов используются в номенклатуре многих производных углеводородов. например: сн3i - йодистый метил, с4н9сl -хлористый бутил, сн  2сl  2  - хлористый метилен, с2н4вr  2  - бромистый этилен (если атомы брома связаны с разными атомами углерода) или бромистый этилиден (если атомы брома связаны с одним атомом углерода).для названия изомеров широко применяют две номенклатуры: старую - рациональную и современную - заместительную, которую также называют систематической или международной (предложена международным союзом теоретической и прикладной июпак).по рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы. если в формуле одинаковые радикалы повторяются несколько раз, то их указывают греческими числительными: ди - два, три - три, тетра - четыре, пента - пять, гекса - шесть и т. д. например: рациональная номенклатура удобна для не сложных соедине­ний. по заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители. в этом случае выбирают наиболее длинную цепь углеродных атомов и атомы цепи нумеруют с того конца, к которому ближе стоит углеводородный радикал. затем называют:   1)  номер углеродного атома, с которым связан радикал (начиная с простейшего радикала);   2)  углеводород, которому соответствует длинная цепь. если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывают число прописью (ди-, три-, тетра- и т. а номера радикалов разделяют запятыми. вот как по этой номенклатуре следует назвать изомеры гексана: а вот более сложный пример: как заместительная, так и рациональная номенклатура применяются не только для углеводородов, но и для других классов органических соединений. для некоторых органических соединений используются сложившиеся  (эмпирические) или так называемые тривиальные названия (муравьиная кислота, серный эфир, мочевина и при написании формул изомеров легко заметить, что атомы углерода занимают в них неодинаковое положение. атом углерода, который связан только с одним атомом углерода в цепи, называется первичным, с двумя - вторичным, с тремя - третичным, с четырьмя - четвертичным. так, например, в последнем примере атомы углерода 1 и 7 - первичные, 4 и 6 - вторичные, 2 и 3 - третичные, 5 - четвертичный. свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны: с первичным, вторичным или третичным. это всегда надо учитывать.