1)c2h4⇒c2h5oh⇒ch3cooc2h5 2)co2⇒c6h12o6⇒c2h5oh⇒c2h4 3)c2h5oh⇒ch3cooh⇒ch3cooch3

1) c2h4⇒c2h5oh⇒ch3cooc2h5

      1. c2h4 + h2o > (над стрелкой h+, t) c2h5oh

      2. c2h5oh + ch3cooh > ch3cooc2h5 + h2o

 

2) co2⇒c6h12o6⇒c2h5oh⇒c2h4

      1. 6co2 + 6h2o > (над стрелкой хлорофилл, hv) c6h12o6 + 6o2

      2. c6h12o6 > (над стрелкой дрожжи) 2c2h5oh + 2co2

      3. с2h5oh > (над стрелкойh2so4 конц, t) c2h4 + h2o

 

3) c2h5oh⇒ch3cooh⇒ch3cooch3

        1. c2h5oh + o2 > (над стрелкой ферменты, воздух) ch3cooh + h2o

        2. ch3cooh + ch3oh >   (над стрелкой h2so4 конц, t) ch3cooch3 + h2o

1) сн2=сн2 + н2о = сн3-сн2-он      ch3cooh + c2h5oh --> (h2so4) ch3cooc2h5 + h2o2)6co2 + 6h2o = c6h12o6 + 6o2 (фотосинтез)       с6h12o6 = 2c2h5oh + 2co2 (спиртовое брожение)c2h5oh-> (h2so4(конц)) c2h4+h2o р-я дегидратации3)  c2h5oh +cuo --> (t) ch3cho + cu + h2o ch3cho + ag2o --> 2ag + ch3cooh      ch3cooh + ch3oh -> ch3cooch3 +h2o

ответ:

при восстановлении угарным газом(со)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

объяснение:

дано:

m(технического оксида цинка zno)=20г.

ω%(примесей)=8%

m(zn)-?

решение:

1. определим массу примесей в техническом оксиде цинка:

m(примесей)=m(тех.оксида цинка zno)×ω%(примесей)÷100%

m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.

2. определим массу чистого оксида цинка:

m(zno)=m(тех.оксида цинка zno)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.

2. определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :

m(zno)=65+16=81г./моль

n₁(zno)=m(zno)÷ m(zno)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции восстановления цинка:

zno+co=zn +co₂

по уравнению реакции:

n(zno)=1моль n(zn)=1моль

по условию :

n₁(zno)=0,2моль n₁(zn)=0,2моль

4. определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :

m(zn)=65г./моль

m(zn)= n₁(zn)хm(zn)=0,2моль х65г./моль=13г.

5. ответ: при восстановлении угарным газом(со)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей​ получим 13г. цинка.

ответ:

объяснение:

1. сульфат меди синего цвета. если все бесцветные, то добавить к каждому веществу немного воды - безводный сульфат меди превратится в синий кристаллогидрат.

2. взять трубочку и подуть в растворы. в растворе гидроксида бария выпадет белый осадок карбоната бария.

ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o

3. из оставшихся сухих веществ два не растворяются в воде. один из них растворяется в растворе гидроксида натрия - это оксид цинка.

naoh + zno + 2h2o = na[zn(oh)4]

4. оставшиеся три вещества добавить в раствор гидроксида бария. карбонат калия и сульфат натрия дадут осадок, нитрат натрия - не даст.

ba(oh)2 + k2co3 = baco3 + 2koh

ba(oh)2 + na2so4 = baso4 + 2naoh

5. два оставшихся раствора добавить в раствор сульфата меди - карбонат калия даст осадок, сульфат натрия не даст

cuso4 + k2co3 = cuco3 + k2so4