Составить 5 электронных формул первых 20 !

1)1s2 2s1 (li)2)1s2 2s2 (be)3)1s2 2s2 2p1 (b)4)1s2 2s2 2p2 (c)5)1s2 2s2 2p4 (n)6)1s2 2s2 2p4 (o)7)1s2 2s2 2p5 (f)8)1s2 2s2 2p6 (ne)9)1s2 2s2 2p6 (na)10)1s2 2s2 2p6 3s2 (mg)  вот это точно 100% 

21,9 г в воде объемом 100 см3.

Решение М(СaCl2) = 111 г/моль; М(СaCl2•6H2O) = 219 г/моль.

Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит 21,9/219 = 0,1 моль, тогда

ν(СaCl2) = ν(СaCl2•6H2O) = 0,1 моль или 0,1•111 = = 11,1 г.

Масса раствора будет равна 100 + 21,9 = 121,9 г.

Массовая доля хлорида кальция в растворе составит: 11,1/121,9 = 0,09; ω = 9 %.

П р и м е р 62 Какую массу CuSO4•5H2O необходимо добавить к воде массой 270 г, чтобы полу-

чить раствор CuSO4 c массовой долей 10 %?

Решение М(СuSO4) = 160 г/моль; М(СuSO4•5H2O) = 250 г/моль.

Если масса кристаллогидрата составляет x г, то масса сульфата меди(II) будет равна 160х/250 = 0,64

х г. Из условия задачи следует, что масса раствора будет равна (270 + х) г и 0,64х/(270 + х) = 0,10.

Откуда: х = 50 г CuSO4•5H2O.

П ри м е р 63* Фосфорный ангидрид, образовавшийся при сжигании фосфора массой 12,4 г всту-

пил в реакцию с 100 см3 раствора KOH c массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см3). Определите состав обра-

зовавшейся соли и ее концентрацию (ω, %).

Решение

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 2KOH + H2O = 2KH2PO4

3) P2O5 + 4KOH = 2K2HPO4 + H2O

4) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

M(KOH) = 56 г/моль; М(KH2PO4) = 136 г/моль; M(Р) = 31 г/моль.

Из условия задачи находим количества KOH и фосфора, они составляют 100•1,28•0,25/56 = 0,57

моль и 12,4/31 = 0,4 моль соответственно. Следовательно, по реакции (1) образуется 0,2 моль P2O5. Та-

ким образом, KOH взят в избытке (0,6 моль) и имеет место реакция (2).

В результате реакции (2) образуются дигидрофосфат калия в количестве 0,2 моль или 0,2•136 = 27,2

г. Общая масса раствора составит 100•1,28 + 12,4 = = 140,4 г и ω = 27,2•100/140,4 = 19,37 % KH2PO4.

П р и м е р 64* Смесь Fe3O4 и FeO массой 14,8 г растворили в 93,5 см3 раствора серной кислоты с

массовой долей 21 % (ρ = 1,15 г/см3). Определите состав исходной смеси (ω, %).

Решение

1) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

2) FeO+ H2SO4 = FeSO4+ H2O

M(FeO) = 72 г/моль; M(Fe3O4) = 232 г/моль; M(Н2SO4) = 98 г/моль.

Пусть масса Fe3O4 в смеси составит x г, тогда масса оксида железа(II) будет равна (14,8 - x) г. Из

уравнения реакции (I) следует, что масса H2SO4 составит 4•98x/232 = 1,69x г, а из уравнения реакции

(2) масса H2SO4 составит 98(14,8 - х)/72 = (20,1 - 61,36х) г.

Из условия задачи масса H2SO4 (ω = 100 %) будет равна 93,5•1,15•0,21 = = 22,6 г или 22,6/98 = 0,23

моль. Тогда 22,6 = 1,69х +20,1 - 1,36х. Откуда х = = 7,6 г Fe3O4, масса FeO составит 14,8 - 7,6 = 7,2 г.

Следовательно: ω = 7,6•100/14,8 = 51,35 % Fe3O4;

ω = 7,2•100/14,8 = 48,65 % FeO.

П р и м е р 65* При окислении фосфора раствором азотной кислоты с массовой долей 60 % (ρ =

1,37 г/см3) получена ортофосфорная кислота на нейтрализацию которой потребовалось 25 см3 раствора

NaOH с массовой долей 20 % (ρ = 1,28 г/см3), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте

объем азотной кислоты, израсходованный на окисление фосфора.

Решение

1) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

2) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

M(NaOH) = 40 г/моль; M(HNO3) = 63 г/моль.

Из условия задачи масса NaOH составит 25•1,28•0,25 = 8 г или 8/40 = = 0,2 моль. Следовательно, по

уравнению (2) в реакцию с 0,2 моль NaOH вступает 0,2 моль H3PO4.

Тогда из уравнения реакции (1) следует, что число молей HNO3 составит 5/3 моль H3PO4, то есть

5•0,2/3 моль или 5•0,2•63/3 = 21 г, а объем раствора HNO3 (ω = 60 %) составит 21•0,6/1,37 = 25,5 см3.

П р и м е р 66* Рассчитайте концентрацию серной кислоты в массовых долях (%), если при пол-

ном растворении меди в горячем растворе этой кислоты массой 78,4 г, выделился газ, при взаимодейст-

вии которого с избытком H2S образуется осадок серы массой 19,2 г. Вычислите массу растворившейся

меди, считая, что взаимодействие меди с раствором серной кислоты протекает количественно.

Решение

1) Cu + 2H2SO4(к) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

2) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ща

M(Cu) = 64 г/моль; M(S) = 32 г/моль; M(H2SO4) = 98 г/моль.

Из условия задачи определим количество серы, образующейся по реакции (2). ν(S) = 19,2/32 = 0,6

моль. Следовательно, количество оксида серы(IV) по реакции (2) составит 0,6/3 = 0,2 моль.

Из уравнения реакции (1) количество меди составит 0,2 моль или 0,2•64 = = 12,8 г, а количество

H2SO4 равно 0,4 моль или 0,4•98 = 39,2 г.

Тогда ω =39,2•100/78,4 = 50 % H2SO4.

П р и м е р 67* Сколько дм3 (н.у.) диоксида углерода потребуется для полного насыщения 150 см3

раствора KOH с массовой долей 16 % (ρ = 1,15 г/см3)? Какие реакции сопровождают поглощение CO2?

Решение

1) CO2 + KOH = KHCО3

2) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

M(KOH) = 56 г/моль.

По условию задачи взят избыток оксида углерода(IV), следовательно, протекает реакция (1). Ма углерода(II)?

Решение

1) Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2

2) 3FeO + 3CO = 3Fe + 3CO2

или в общем виде

3) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

4) KOH + CO2 = KHCO3

M(Fe3O4) = 232 г/моль; M(KOH) = 56 г/моль

1.определите массу пирита, содержащего 80% fes2, необходимую для получения: a) 500 г 98% -ного раствора серной кислоты, б) 272, 2г 90%-ного раствора серной кислоты.          2,5 моль                                                        5 моль    4  fes2              +        11 o2  =  2fe2o3    +  8 so2    120 г/моль      300 г  если 80%    тогда 240 г                                    5 моль                                        2so2      + o2    =    2so3                                                             490 г                  so3        +    h2o      =      h2so4                                                               98 г/ моль                                                              5 моль 2. установите формулу соли, содержащей: а) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода,      40/64  --    0,625                        20/32 0,625                        40/ 16  ,5            самое меньший 0,625  значит    делим всех  получается  1*1*4                                                    формула    cuso4 остальное такжеб) 46,7% железа и 53,3% серы, в) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода, г) 36% алюминия и 64% серы.                              32 г3. для реакции 2 so2    + > 2so3 определите а) массу оксида серы                             64 г/моль              80 г/ моль                              0,5 моль            0,5 моль                                                            40 г(6) образующегося при окислении 32 г оксида серы (4 )  б) объем (н. у.) оксида серы (4) необходимого для получения 20 г оксида серы(6) ответ 16 г  в)объем ( н. у .)кислорода, необходимого для окисления 5 моль оксида серы(4      ответ    56  л